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11.一定温度下将某硝酸钾溶液分成两等份,一份等温蒸发10克水,得到m克无水晶体;另一份等温蒸发12.5克水,得到3m克无水晶体,则该温度下硝酸钾的溶解度为(  )
A.10m克B.24m克C.80m克D.无法确定

分析 硝酸钾的溶解度计算时要看溶液是饱和溶液才能计算,一开始溶液不一定饱和,根据两次蒸发的差值考虑.

解答 解:已知“一份等温蒸发10g水,得mg晶体;另一份等温蒸发12.5g水得3mg晶体”,所以蒸发水2.5g,析出2m克晶体是饱和溶液的蒸发,即2.5g克水中只能溶解2m克,所以100克水中最多溶解80m克,所以该温度下硝酸钾的溶解度为80m克.
故选C.

点评 解答本题的关键是知道溶解度是在该温度下100g水中最多溶解的溶质质量.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.实验室利用图1所示装置进行相关实验,请回答问题:

(1)写出有标号仪器的名称:①铁架台.
(2)我们学过的在实验室中可用B装置来制取的气体有氧气或二氧化碳(一种即可),相关的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(3)若用高锰酸钾制取氧气,实验结束后,小红发现水槽中的水变成了浅紫红色,试分析其原因是试管口没有棉花团,加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(4)小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,他应选择的发生装置是A;C、D、E三种装置中选择收集氨气的装置,只能选用C,由此可知氨气所具有的性质是密度比空气小的性质或易溶于水(写出1点),若用G装置来收集氨气,则氨气应从d端进入.
(5)实验室制取二氧化碳时可用H装置检验二氧化碳.该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.小海用图2装置验证二氧化碳与水的反应,为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是
②①③④③(填序号,可重复选用).
①从b端通氮气
②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③从a端通二氧化碳
④从分液漏斗中滴加适量水.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质的分类正确的是(  )
A.CO和C60都属于化合物B.氮气和氧气都属于非金属单质
C.H2O和C2H5OH都属于氧化物D.自来水和蒸馏水都属于纯净物

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

19.A-J及X、Y均为九年级化学常见的物质,它们相互转化的关系,如图所示,已知难溶性碱受热生成对应的金属氧化物和水,其中,A为常见的建筑材料,C、I为无色无味的气体,G为红褐色沉淀,H为红棕色固体,F为不溶于稀硝酸的白色沉淀.

请回答下列问题
(1)Y溶液中溶质的化学式为FeCl3
(2)D物质的用途改良酸性土壤;
(3)写出G→H的化学方程式2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O;该反应属于分解反应(填基本反应类型).

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.下列物质鉴别方法能达到目的是C.
A.硬水和软水--过滤                           B.稀HCl和KNO3溶液--滴入酚酞溶液
C.NH4NO3固体和KCl固体--与熟石灰混合研磨                D.KClO3固体和KCl固体--与二氧化锰混合加热,在试管口放带火星的木条,观察木条是否复燃.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

16.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察到瓶上的标签如下表所示,用于配制稀硫酸.求:欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸,
浓硫酸(H2SO4)500毫升
溶质的质量分数98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性,阴冷,密封储藏
(1)需要多少克这种浓硫酸?
(2)需要加入多少毫升水?

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

3.“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2).某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究.
【查阅资料】
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;
Ⅱ.过碳酸钠与盐酸反应:2(2Na2CO3•3H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强.
(1)20℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈碱性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”).
(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:
“活性氧”含量=$\frac{样品与足量盐酸反应生成的氧气质量}{样品质量}$×100%
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应.(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应,装置气密性良好)
①将盐酸慢慢地入A中,反应一段时间,观察到没有气泡生成,停止滴加盐酸.
②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的密度.
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量,写出其计算过程.
⑤完成上述探究后,丙同学提出:称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO2的质量,据此可计算出样品中“活性氧”含量.但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中(填写一条即可)

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

20.铬是最硬的金属,常镀在金属制品如水龙头的表面,使金属制品美观耐用.将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中,观察到铬片表面缓慢产生气泡,铝片表面迅速产生较多气泡,铜片表面无现象.请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是(1)铝>铬>铜.
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:

(2)描述A中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体,溶液变为蓝色,并写出方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32
(3)写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(4)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是A、B (填序号).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.由同一种物质组成的物质称为纯净物,纯净物可以分为单质和化合物,下列物质中属于化合物的是(  )
A.
浓硫酸
B.
冰水混合物
C.
24K黄金
D.
液化石油气

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