Question

某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙。
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】

根据流程回答问题：   1）操作①是_____。  2）加入足量CaCl₂溶液的目的是_____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
（2）12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。

【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。（2）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。

实验操作	实验现象	实验结论

 

Answer 1

探究一：（1）过滤 （2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来
（3）CaCO₃ + 2HAc = Ca(Ac)₂ + H₂O + CO₂↑
探究二：（1）CaC₂O₄CaO + CO↑+ CO₂↑  （2）CaCO₃和CaO

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，加入适量的水，用手触摸试管壁；静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液。 取不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸，将气体通入澄清石灰水。	试管壁发烫， 溶液变红 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。	该固体中含有CaO。 该固体中含有CaCO3。 剩余固体的成分为CaO和CaCO3

试题分析：【实验流程】
根据流程回答问题：   1）操作①是过滤。  2）加入足量CaCl₂溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。
（3）若气体D能使澄清石灰水变浑浊，则D是二氧化碳气体，步骤③的化学反应方程式为CaCO₃ + 2HAc = Ca(Ac)₂ + H₂O + CO₂↑
【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC₂O₄CaO + CO↑+ CO₂↑。
（2）通过上图数据分析可知，700℃时剩余固体的成分是CaCO₃和CaO。
设计实验，验证700℃时剩余固体的成分。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，加入适量的水，用手触摸试管壁；静置后取上层清液，滴加无色酚酞试液。 取不溶物于试管中，加入足量的稀盐酸，将气体通入澄清石灰水。	试管壁发烫， 溶液变红 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。	该固体中含有CaO。 该固体中含有CaCO3。 剩余固体的成分为CaO和CaCO3

考点：
点评：本题难度较大，要通过实验探究物质的组成，得根据各种物质的性质，结合题中信息，综合考虑，这要求学生有较高的分析和综合能力。