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    碳酸铵[(NH4)2CO3]可用作氮肥．在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气(NH3)．请你根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)．

    答案：
    解析：

    (1)CO2　通澄清石灰水，石灰水变得浑浊，则有CO2生成H2O观察试管口有水珠，则有H2O生成


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?广元）（1）写出下列物质的化学式：
    ①碳酸铵：
    （NH4）2CO3
    （NH4）2CO3
    ；
    ②氢氧化铁：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①高锰酸钾受热分解：
    ①2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ①2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ；
    ②用熟石灰中和处理硫酸厂的污水中的硫酸杂质：
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?当涂县三模）用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    （1）写出下列物质的化学式：硝酸钙
    Ca（NO3）2
    Ca（NO3）2
    、碳酸铵
    （NH4）2CO3
    （NH4）2CO3
    ．
    （2）硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （3）实验室常采用
    过滤
    过滤
    操作进行沉淀分离．
    （4）生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：
    高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯
    高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯
    ．
    （5）高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止（用化学方程式表示）
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?北京二模）碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广．
    （1）石灰石用途非常广泛．可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+
    2CO2
    2CO2
    ．
    （2）电子工业高纯碳酸钙的制备．硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，采用
    过滤
    过滤
    操作进行沉淀分离．
    （3）常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产某融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱．

    ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是
    使FeCl3沉淀完全
    使FeCl3沉淀完全
    ．
    ③固体乙的成分是
    CaCl2、NaCl
    CaCl2、NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）溶解大理石时，将大量石尽可能粉碎的目的是
    增大反应物的接触面积，反应速度加快
    增大反应物的接触面积，反应速度加快
    ，用稀盐酸而不用硫酸的原因是
    硫酸钙微溶于水
    硫酸钙微溶于水
    ．
    （2）操作1、操作2的名称是
    过滤
    过滤
    ．过滤器是由漏斗和
    滤纸
    滤纸
    组成的，制作时应该注意
    滤纸要紧贴漏斗内壁
    滤纸要紧贴漏斗内壁
    ，防止造成实验时间过长．
    （3）写出NH3?H2O与FeCl3发生复分解反应的化学方程式
    3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓
    3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓
    ，溶液A的溶质有
    NH4Cl和CaCl2
    NH4Cl和CaCl2
    ，向溶液A中加入（NH4）2CO3制取CaCO3的化学方程式是
    （NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
    （NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
    ，检验（NH4）2CO3溶液是否过量的方法是
    向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量
    向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量
    ．
    （4）说出溶液B的一种用途是
    可以做氮肥
    可以做氮肥
    ．
    （5）将CaO2投入到鱼池的水中可补充水中氧气量，同时生成Ca（OH）2，该反应的化学方程式为
    2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
    ，从自然水体中含有的物质角度分析生成的Ca（OH）2未明显改变水体酸碱性的原因是
    氢氧化钙微溶于水
    氢氧化钙微溶于水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
    （1）硝酸钾（KNO3）
     
    ，硫酸钾（K2SO4）
     
    ，碳酸钾（K2CO3）
     
    ．
    （2）碳酸钙（CaCO3）
     
    ，碳酸钡（BaCO3）
     
    ，碳酸铜（CuCO3）
     
    ．
    （3）氯化铵（NH4Cl）
     
    ，硝酸铵（NH4NO3）
     
    ，碳酸铵〔（NH4）2CO3〕
     
    ．

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