Question

根据下列装置图回答问题：

（-）实验室制取氧气：
（1）写出标号仪器的名称①

 

；②

 

．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气的装置可选择

 

（填序号），写出反应的化学方程式：

 

．
（3）若用（2）中选择的高锰酸钾制氧气的装置，需改进的是

 

．
（4）小明欲从反应后的固体混合物中回收二氧化锰，他依次进行的实验操作是：①溶解、②

 

、③洗涤、烘干．
（二）硫化氢的性质和制取：
查阅资料：硫化氢（H₂S）是一种密度比空气大，有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶解于水，其水溶液称为氢硫酸．
（1）小兵同学用硫化亚铁固体和稀硫酸混合来制取和收集硫化氢，他选择的发生装置是

 

．
（2）若用如图装置收集硫化氢气体，气体应从

 

（填A或B）端通入．
（3）小勇将收集满硫化氢的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是

 

；石蕊试液呈

 

色，试管内液面上升．
（4）为了制取硫化氢气体，需配制一定质量分数的稀硫酸．配制过程中以下仪器中必须用到的有

 

（填序号）．A．量筒    B．玻璃棒    C．药匙    D．酒精灯
（5）欲配制200mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），则需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）多少毫升？水多少毫升？（水的密度为1.00g/mL）

 

．

Answer 1

分析：㈠（1）根据仪器的形状、结构、用途回答．
（2）根据药品的状态、反应条件和气体的性质确定装置；根据实验室用加热高锰酸钾制氧气的原理书写方程式．
（3）根据高锰酸钾加热易变为纤细粉末的特点判断．
（4）根据过滤的原理回答．
（二）（1）根据药品的状态、反应条件回答．
（2）根据硫化氢的密度判断．
（3）根据硫化氢的溶解性和其溶液的酸性回答．
（4）根据配制一定质量分数的稀硫酸的操作过程和使用的仪器回答．
（5）根据溶液稀释溶质质量不变的原理计算．

解答：解：㈠（1）①是少量试剂的反应容器，叫试管；②是加入液体药品的仪器，没有盖和活塞，是长径漏斗．
（2）实验室用加热高锰酸钾制氧气是加热固体制气体，气体发生装置选择A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）高锰酸钾加热易变为纤细粉末，会随气流进入并堵塞导管．
（4）二氧化锰不溶解于水，高锰酸钾和锰酸钾易溶于水，加水溶解后可用过滤的方法提取二氧化锰．
（二）（1）用硫化亚铁固体和稀硫酸混合来制取硫化氢，药品分别是固体和液体，反应不需要加热，气体发生装置用B．
（2）如图装置为排空气法，硫化氢的密度比空气大，应用向上排空气法，故气体应从A端通入．
（3）硫化氢气体能溶解于水，试管中气压会减小，故试管内液面上升；其水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色．
（4）配制一定质量分数的稀硫酸用到的仪器有：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，药匙是取用固体药品的，该实验不用，酒精灯中加热仪器，该实验不需要加热，故也不用．
（5）解：溶液中溶质硫酸质量为200mL×1.14g/mL×20%=45.6g
浓硫酸质量为45.6g÷98%=46.5g
浓硫酸体积为46.5g÷1.84g/mL=25.3mL
需水体积为（200mL×1.14g/mL-46.5g）÷1g/mL=181.5mL
答：需98%的浓硫酸25.3mL，水181.5mL．
故答案为：㈠（1）①试管；②长颈漏斗；（2）AC（或AE）；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）试管口堵一团棉花；（4）过滤；（二）（1）B；（2）A；（3）试管内液面上升；红；（4）AB；
（5）解：溶液中溶质硫酸质量为200mL×1.14g/mL×20%=45.6g
浓硫酸质量为45.6g÷98%=46.5g
浓硫酸体积为46.5g÷1.84g/mL=25.3mL
需水体积为（200mL×1.14g/mL-46.5g）÷1g/mL=181.5mL
答：需98%的浓硫酸25.3mL，水181.5mL．

点评：气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．