Question

如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质 的溶解度曲线．
〔1〕溶解度随温度升高而增大的物质是________（填“甲”或“乙”），t₁℃时，甲的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；
〔2〕某同学在t₁℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．

　　 在溶液①～③中属于饱和溶液的是________（填序号）、溶质质量分数最大的是________（填序号）；
（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________〔精确到0.1%〕．

Answer 1

甲    等于    ②    ③    28.6%
分析：（1）根据溶解度曲线和交点的含义考虑；
（2）根据甲物质在t₁℃和t₂℃的溶解度考虑；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑．
解答：（1）由曲线可知解度随温度升高而增大的物质是甲；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t₁℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；
（2）甲物质在t₁℃溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g，①中加入了15g，所以为不饱和溶液，②中加入了30g，所以饱和且有10g没溶解；由于甲物质在t₂℃的溶解度是40g，所以升温后原来没溶解的又溶解了，且还不饱和；溶剂不变③中的溶质质量最多，所以质量分数最大；
（3）溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃时，只能溶解10g，即属于饱和溶液，所以溶质质量分数为：×100%=28.6%．
故答案为：（1）甲；等于；（2）②；③；（3）28.6%．
点评：解答本题关键是要知道交点的含义，溶解度的大小比较，饱和溶液的判断方法和溶质质量分数的计算．