练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    30℃时的溶解度为46g．30℃时将30g放入50g水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为

    [　　]

    A．80g
    B．83g
    C．73g
    D．75g
    答案：C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
    侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
    精英家教网
    其主要流程如下：
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较
     
    （填“大”或“小”）．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
     
    ，其反应化学方程式为
     
    ．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
     
    ，
     
    ．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
     

     
    ．
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
    30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学生称取四份等质量的粗盐样品做溶解实验（室温下），所得数据如下表：
    次数 1 2 3 4
    水的质量（克） 30.0 40.0 50.0 60.0
    不溶物的质量（克） 9.1 5.4 1.7 1.7
    由此数据可知此学生所用粗盐的质量为
    20.2g
    20.2g
    ；NaCl在室温时的溶解度为
    37g
    37g
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?普陀区一模）现有硝酸钠在不同温度下的溶解度（单位为克/100克水）：
    温度℃ 0 10 20 30 40 50
    硝酸钠 72 ？ 88 96 104 114
    （1）请画出硝酸钠的溶解度曲线
    （2）求出10℃硝酸钠的溶解度
    （3）在从表格中得到的信息有（不可以重复类似的信息）：
    ①20℃时硝酸钠溶解度为88克/100克水；
    ②
    硝酸钠溶解度的溶解度随着温度的升高而增大
    硝酸钠溶解度的溶解度随着温度的升高而增大
    ；
    ③
    30℃时硝酸钠溶解度为96克/100克水
    30℃时硝酸钠溶解度为96克/100克水
    ．
    （4）若在20℃时，将50克硝酸钠放入到50克水中，充分搅拌后，能得到多少克硝酸钠溶液？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有硝酸钠和氯化钠两种物质在不同温度下的溶解度（单位为克/100克水）：
    温度℃ 0 10 20 30 40 50
    硝酸钠 72 80 88 96 104 114
    氯化钠 35.4 35.8 36.0 36.2 36.5 36.8
    （1）请画出硝酸钠的溶解度曲线
    （2）从表格中得到的信息有（不可以重复类似的信息）：
    ①
    硝酸钠溶解度的溶解度随着温度的升高而增大
    硝酸钠溶解度的溶解度随着温度的升高而增大
    ；
    ②
    30℃时硝酸钠溶解度为96克
    30℃时硝酸钠溶解度为96克
    ；
    ③
    20℃时硝酸钠的溶解度比氯化钠溶解度大
    20℃时硝酸钠的溶解度比氯化钠溶解度大
    ．
    （3）若在10℃时，将50克硝酸钠放入到50克水中，充分搅拌后，能得到多少克硝酸钠溶液？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
    侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的______反应．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．

    其主要流程如下：
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
    ______．
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
    30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：______．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO数学公式Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案