Question

【题目】为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，小红同学进行了实验，并获得以下数据。请回答：

实验编号	锌的纯度	稀硫酸的体积和浓度	氧气的体积（mL）（前10min内收集）
①	纯锌	30mL 30%	564.3
②	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
③	纯锌	30mL 20%	449.3
④	纯锌	40mL 30%	602.8

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式____________________。

（2）实验①和④的实验目的是____________________。

（3）比较实验①和②，可得到的结论是________________________________________。

（4）要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验__________和__________。

（5）小红同学在进行上述实验时，还控制了表中以外的一些实验条件，所控制的这些实验条件是__________（举出一例即可）。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 探究硫酸体积多少对化学反应速率的影响 含杂质的锌反应速率快 ① ③ 温度

【解析】

（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）实验①和④中硫酸的体积不同，所以实验目的是探究硫酸体积多少对化学反应速率的影响；

（3）比较实验①和②，可以得到的结论是含杂质的锌反应速率快；

（4）要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要浓度不同外其他条件相同，所以需比较实验 ①和③；

（5）在进行上述实验时，还控制了表中以外的一些实验条件，还需要所控制的这些实验条件是温度相同。