A. | 木炭燃烧生成二氧化碳气体 | |
B. | 打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白烟 | |
C. | 分别将NaCl和CuSO4固体放入水中,得到无色溶液 | |
D. | 把铜丝放入硝酸银溶液,铜丝表面出现银白色固体,溶液变蓝 |
分析 A、根据木炭燃烧的现象进行分析判断.
B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断.
C、根据NaCl和CuSO4固体溶于水的现象分析.
D、根据金属的活动性及检验金属活动性大小的方法分析.
解答 解:A、木炭燃烧,生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误.
B、浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口出现白雾,而不是白烟,故选项说法错误.
C、NaCl固体放入水中,会慢慢溶解在水中,形成无色溶液;CuSO4固体放入水中变成蓝色,故选项说法错误.
D、活动性强的金属能够把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,铜的活动性比银强,而银为银白色,硝酸铜溶液为蓝色,故选项说法正确.
故选:D
点评 本题难度不大,掌握物质的性质及物质间的相互作用是解答问题的关键,在描述实验现象时,需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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