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    某一混合物中，可能含有CaCl2、CuSO4、K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3中的几种物质，将其进行有关实验，实验记录如表：
    实验步骤 实验内容 实验现象
    1 将混合物放入足量的水 产生白色沉淀，静置后上层为无色溶液
    2 再加入过量的HNO3 沉淀全部溶解，有无色气体放出
    3 继续加入少量硫酸钾溶液 产生白色沉淀
    回答下列问题：原混合物中肯定有
     
    ；肯定没有
     
    ．
    分析：硫酸铜溶液为蓝色，固体加入水中上层为无色清液，则一定不含有硫酸铜，碳酸钠能与氯化钙、硝酸钡反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钙和硝酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，白色沉淀加过量硝酸，沉淀全部溶解，有无色气体放出，则白色沉淀一定不是硫酸钡，继续加入硫酸钾溶液产生白色沉淀，则原物质中一定含有硝酸钡和碳酸钠，一定不含硫酸钾．
    解答：解：1、将混合物放入足量的水，产生白色沉淀，静置后上层为无色溶液．因硫酸铜溶液为蓝色，固体加入水中上层为无色清液，则一定不含有硫酸铜，碳酸钠能与氯化钙、硝酸钡反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀．
    2、再加入过量的HNO3，沉淀全部溶解，有无色气体放出，因碳酸钙和碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成易溶于水的硝酸钙和硝酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，白色沉淀加过量硝酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀一定不是硫酸钡，可能是碳酸钙、碳酸钡，则原物质中一定含有碳酸钠．
    3、继续加入硫酸钾溶液产生白色沉淀，则原物质中一定含有硝酸钡，一定不含硫酸钾．
    因此原混合物中肯定有 Ba（NO3）2、Na2CO3；肯定没有 CuSO4、
    故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3； CuSO4、
    点评：本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行
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    （1）混合物M中一定不含
    NaOH
    ，一定含
    Na2SO4
    ．
    （2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl．原因是
    在滴加BaCl2溶液时引入了Cl-
    ，如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是
    重新取样、加水溶解
    ．
    滴加过量的Ba（NO3）2溶液，静置
    后取上层清液，再滴加硝酸酸化的
    AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则混合物M中肯定含NaCl，反之则不含
    ．

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    （1）该固体混合物中，一定含
    Na2CO3、Ba（NO3）2
    ，一定不含
    MgSO4
    ．
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    （1）混合物M中一定不含
    NaOH
    NaOH
    ，一定含
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl，原因是
    在滴加BaCl2溶液时引入了Cl-
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