Question

由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种或多种所组成的混合物20g，与足量的稀硫酸完全反应，共产生2gH₂，则原混合物组成的所有可能组合数为（　　）

• A、3种
• B、6种
• C、7种
• D、9种

Answer 1

分析：先分别根据化学反应方程式计算，Mg、Al、Fe、Cu四种金属单独与稀硫酸反应生成2g氢气需要金属的质量，再判断20g两种或多种所组成的混合物与稀硫酸反应生成2克氢气的可能组合．

解答：解：铜在金属活动性顺序中位于氢后，铜与稀硫酸不能反应，故与稀硫酸混合后不生成氢气；
根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式，可得关系式：
氢气的质量=

金属化合价的绝对值

金属的相对原子质量

×金属的质量，故生成2g氢气分别需要镁、铝、铁的质量为24g、18g、56g．
又知混合物与稀硫酸反应生成2g氢气需要金属总质量为20g；
则一种金属与稀硫酸反应生成2g氢气需要金属质量大于20g，一种金属与稀硫酸反应生成2g氢气需要金属质量小于20g；
而小于20g的只有一种金属Al，则混合物中一定有铝这种物质；
故可能是Al、Cu的混合物，Al、Fe的混合物，Al、Mg混合物，Al、Fe、Cu的混合物，Al、Mg、Cu的混合物，Al、Mg、Fe混合物，Al、Mg、Cu、Fe混合物；
故有7种组合方式；
故选C．

点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．