Question

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

（1）电解试剂X是

 

（填化学式）；操作A的名称是

 

；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：

 

．
（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式：

 

NaCl+

 

H₂O

电解  .

 

．
（3）为提高经济效益，生产过程中除将H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,酸的化学性质,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据试剂X是为了除去氯化钙又不能引入新的杂质、操作A是除去液体中的不溶性固体的操作、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水解答；
（2）根据氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气书写；
（3）根据电解氯化钠生成氢氧化钠和粗盐水中加入氢氧化钠除去杂质解答．

解答：解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；操作A是除去液体中的不溶性固体的操作、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）电解氯化钠生成氢氧化钠和粗盐水中加入氢氧化钠除去杂质，氢氧化钠可循环使用；
故答案：（1）Na₂CO₃；过滤；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）2；2；2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；（3）氢氧化钠．

点评：本题以工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程考查混合物的分离、提纯，明确流程是解答本题的关键，注意发生的化学反应来解答，题目难度较大．