【题目】浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】,还含有可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】。查阅资料，加热时会产生难溶性的固体。其中碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。
【提出猜想】猜想1．难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2．气体可能是H2、CO、CO2 。
【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
_____ | _______ | 难溶物是CaCO3 |
【实验探究】该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。
【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是____________；
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为_____________________________。
【反思评价】有同学提出：硬水中可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质？根据上述探究，该组同学设计如下图装置进一步实验。（已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH）
【实验测定】 步骤如下：
①按图组装仪器，先_____________，再将50g水垢样品放入锥形瓶中。
②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。
③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现气泡不再产生现象时，停止滴加稀盐酸。
④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；
⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如下图曲线所示。
【讨论交流】
①A装置中的NaOH溶液的作用是____________________，若没有A装置，D装置中的质量将_______________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②C装置中浓硫酸的作用是__________________，E装置的作用是____________________。
③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式）________，理由是________________。
④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24 g，残留固体25.1g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为_______________。（结果保留小数点后一位）
【答案】 取样，滴加稀盐酸 有气泡产生 CO2 Ca(HCO3)2 
CaCO3 ↓+ CO2↑+H2O 检查装置气密性 吸收鼓入空气中的二氧化碳 偏大 吸水干燥 吸收外界空气中CO2 和H2O MgCO3 （或CaCO3和MgCO3） 若只有CaCO3则50g只能生成CO222g，测定生成的CO224g，则一定还有MgCO3 5.8%
【解析】 (1).碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，所以 取样，滴加稀盐酸，有气泡产生，可证明难溶物是CaCO3； (3). ．碳酸氢钙分解产生气体CO2 、碳酸钙、水；反应方程式为：Ca(HCO3)2 
CaCO3 ↓+ CO2↑+H2O ； (5). 做实验时要先检查装置气密性，然后再加入药品； (6). A装置中的NaOH溶液的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，因二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； (7). 若没有A装置，D装置将吸收空气中的二氧化碳，导致质量偏大 (8). 浓硫酸有吸水性，可吸水干燥二氧化碳； (9). E装置的作用是吸收外界空气中CO2 和H2O ；D装置中的质量将吸收空气中的二氧化碳，导致质量偏大 (10). 水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁；每碳酸钙完全反应生成44g二氧化碳，每84g碳酸镁完全反应生成44g二氧化碳，因为若只有CaCO3则50g只能生成CO222g，测定生成的CO224g，则一定还有MgCO3 (12). 碳酸镁在加热条件分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙在加热条件下生成二氧化碳和氧化钙，氢氧化镁加热条件下分解生成氧化镁和水；所以加热后减少的是水的二氧化碳的总量；质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，残留固体25.1g ，则生成二氧化碳和水的总量为：50g-25.1g=24.9g,测得二氧化碳24 g，所以水的质量为0.9g。氢氧化镁可看做MgOH2O，氢氧化镁的质量为：0.9g÷（18÷58×100%）=2.9g；水垢样品中氢氧化镁的质量分数为2.9g ÷50g×100%=5.8%。
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【题目】有关“粗盐的初步提纯”基础实验的描述正确的是
A．实验的主要步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发
B．过滤时不需要用玻璃棒引流
C．过滤是为了除去所有杂质
D．蒸发时，待滤液全部蒸干后，停止加热
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【题目】达州市钢铁厂用于炼铁的铁矿石主要主要成分是菱铁矿[FeCO3]，课外小组同学取来该铁矿石样品12.5g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)：
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 9.6 | 6.7 | 3.8 | 0.9 | 0.9 |
(1)第_____次恰好完全反应。
(2)该23200t这样的铁矿石理论上能冶炼得到铁的质量为_______。
(3)求加入稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(结果保留到0.1%）
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是
A. 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 40℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
C. 升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D. 可用100g水配制60℃时溶液质量为180g的甲溶液
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【题目】大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。
下列有关该过程的叙述正确的是 （ ）
该过程可实现CO2零排放
该过程中只有1种物质可以循环利用
C．分离室中分离物质的操作是蒸发
D．该过程至少发生了4个化学反应
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【题目】下图是初中化学中常见的一些实验装置。下列说法中不正确的是
A. 装置①中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气
B. 装置②中，漏斗下端靠着烧杯内壁既防止液体溅出，还可加快过滤速度
C. 装置③中，玻璃管上小气球的作用是平衡内外气压，防止瓶塞弹出
D. 装置④中，若止水夹未夹紧，可能导致测定结果小于1/5
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【题目】（1）物质的性质决定物质的用途，反之物质的用途又反映物质的性质。请填写下列空格。
①氮气化学性质不活泼，可用作___________________；
②石墨具有_________，可用于制作干电池的电极；
③由于一氧化碳具有____________，可用于冶炼金属；
④由于活性炭具有吸附性，可用于除去水中的_____________。
（2）能源与环境成为人们日益关注的问题。
①目前人们利用最多的能源是煤、_________________和天然气等化石燃料。为使燃料充分燃烧，减少污染，可采用的方法除提供充足的氧气外，还可_________________________。
②氢化镁（MgH2）固体可作为氢动力汽车的能源提供剂。提供能源时MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为______________。
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【题目】右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲的溶解度为a g
C．升高温度乙的饱和溶液会变成不饱和溶液
D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
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