Question

【题目】将一定量锌粉加到 MgSO4、FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣N。然后，向滤渣 N 中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。下列有关说法中，合理的是（ ）

A. 滤液 M 一定含有 Mg2+、Zn2+、Fe2+B. 滤液 M 的颜色可能为浅绿色

C. 滤渣的质量一定大于原锌粉的质量D. 滤渣可能是混合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

将锌粉通入混合液中，锌会和排在它后面的金属的盐溶液发生置换反应，镁比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼，锌和硫酸铜先反应生成硫酸锌和铜，如果锌足量，再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。

A、滤渣N加稀盐酸有无色气体产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，滤液M中当锌和硫酸铜完全反应时，含有镁离子、锌离子、亚铁离子，当锌和硫酸铜、硫酸亚铁反应完全，则M中含有镁离子，故A不正确；

B、滤液 M 的颜色可能为浅绿色，若锌和硫酸铜完全反应，则溶液中含有亚铁离子，滤液 M 的颜色可能为浅绿色，故B正确；

C、锌和硫酸亚铁、硫酸铜反应置换出铁和铜时，置换出的铁和铜的质量小于加入锌粉的质量，故C不正确；

D、滤渣至少含有铁和锌，属于混合物，故D不正确。故选B。