Question

2．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：
（1）根据质量守恒定律，反应后可生成氧气9.6g；
（2）求原混合物中氯酸钾的质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据生成氧气的质量和化学方程式计算氯酸钾的质量．

解答 解：（1）KClO₃跟MnO₂混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了，所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=31g-21.4g=9.6g；
（2）设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
故答案为：（1）质量守恒，生成氧气的质量为9.6g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．