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    2．重庆一中某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如下实验

    （1）A为实验室制取二氧化碳的实验，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    （2）请用化学方程式解释D中紫色石蕊变红的原因
    若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为澄清的石灰水（填试剂名称）
    （3）用两种方法收集气体时，测得B、C中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认为能（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．下列关于C的措施中能减少二氧化碳在水中溶解量的是①③（填序号）

    ①在水面添加一层植物油
    ②收集气体时不断振荡C
    ③用热水替换冷水
    （4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液．实检结束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的 是乙丁（填序号）
    （5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有④（填序号）．
    ①稀盐酸
    ②氯化钡溶液
    ③氢氧化钡溶液
    ④硫酸铜溶液．

    分析 （1）据实验室制取二氧化碳的原理解答；
    （2）根据碳酸钙和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的二氧化碳分析；
    （3）根据图甲、气体的溶解度进行判断；
    （4）根据E中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，结合图，进行分析；
    （5）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象，进行分析．

    解答 解：（1）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （2）若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为澄清的石灰水，因为A中产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
    （3）通过图甲知能用排水法收集二氧化碳；在水面添加一层植物油可防止二氧化碳溶于水，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，用热水替换冷水可减少二氧化碳在水中溶解量；
    （4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液．实检结束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的是乙丁．
    （5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有硫酸铜溶液．
    故答案为：
    （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （2）澄清的石灰水；（3）能、①③；（4）乙丁；（5）④．

    点评 本题考查了常见气体的制取、干燥、除杂、收集及反应原理的书写等．综合性较强，在利用氧气的性质测定塑料的组成元素时，要注意区分各步操作的作用和目的，利用质量守恒定律进行相关问题的分析．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示各图表示的变化中，只属于物理变化的是（　　）
    A．
     煤的燃烧    		B．
     火箭发射    		C．
     酸雨侵蚀    		D．
     风力发电

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）．
    松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处．中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效．由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁．
    松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成．料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得．料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气．同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”．而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色．下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系．

    很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用．其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏．其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）．微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒．其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象．                                                    
    依据文章内容，回答下列问题．
    （1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中碱涩味．
    （2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的草木灰（或K2CO3）．
    生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均
    达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为B（填字母序号，下同）．
    A．2天        B．6天       C．12天       D．32天
    （4）下列关于松花蛋的说法正确的是AC．
    A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
    B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
    C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
    D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（　　）
    A．是金属元素B．原子核内有34个质子
    C．相对原子质量为78.96D．硒是人体必须的微量元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨，为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐提纯实验．
    【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
    【实验方案】该小组按以下；流程进行实验． 

    【问题讨论】
    （1）实验步骤②③④都需要进行过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流．
    （2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的原因是使氯化钙完全除去．
    （3）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g8%的氯化钠溶液．经检测，所配制溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有①②③（填序号）．
    ①精盐称量时，游码不为零；②溶解时所用烧杯不干燥；③溶解过程有液体溅出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
    【查阅资料】：
    ①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
    ④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3．
    【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数
    （1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    （2）某同学设计如图1装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如表：
    称量项目称量时间质量（g）
    试样100.00
    装置+稀硫酸质量241.20
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒339.20
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒339.00
    装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒339.00
    ①写出锥形瓶中发生的反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
    ②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
    ③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为5.3%．
    【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数
    小谈同学精确称量0.140g NaN3样品，设计如图2装置测定其质量分数．
    已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，左右两边出现稳定的液面差，说明气密性良好．
    （2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸气液化（或除去水蒸气）；．
    （3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应． 常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
    A.100mL        B.1L       C.2L
    （4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
    （1）图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；
    （2）D中x=8；
    （3）据（自然）杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图2所示，请回答：其化学性质与哪种微粒性质相似B．
    （4）A与C形成化合物的化学式是MgCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．我们生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．香水挥发B．玻璃破碎C．冰雪融化D．冶炼金属

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