[题目]下列关于化学学科基本观念的说法中.不正确的是( )A.微粒观 -- 热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变B.守恒观 -- 化学反应前后元素的种类.质量不变C.能量观 -- 化学电池可以将化学能转化成电能D.变化观 -- 铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是（）

A.微粒观 —— 热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变

B.守恒观 —— 化学反应前后元素的种类、质量不变

C.能量观 —— 化学电池可以将化学能转化成电能

D.变化观 —— 铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁

【答案】D

【解析】

A、微粒间存在间隙，热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变，说法正确；

B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，说法正确；

C、化学电池可以将化学能转化成电能，说法正确；

D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不可以一步转化为氯化铁，说法错误。

故选：D。

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【题目】下列说法正确的是（）
A.在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等
C.将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等
D.已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g

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【题目】空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源。

（1）潜水时潜水人员携带储氧装备是因为氧气能_____。

（2）因为氮气具有_____的化学性质，所以充入食品包装袋内用于防腐。

（3）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行_____作用。

（4）气态氧和液态氧的化学性质相同的原因是_____。

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【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（）

A.E转变为B一定是置换反应
B.A不一定是含CO32－或HCO3－的盐
C.D，F中相同元素的化合价一定相同
D.除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

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【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
（1）一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3 ，它受热会分解生成三种氧化物。
青铜器属于（填序号）。
A.无机材料
B.合成材料
C.复合材料
D.复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）。

实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管（填试管编号）。
（4）二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿 t（取整数）。
（5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+ ，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5。
（6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在。

（7）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：①连接装置并v；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是， C中的试剂是（填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）。（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（8）碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。

(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。