【题目】某中学化学兴趣小组按照课本实验方法,做木炭与氧化铜反应实验。请写出木炭与氧化铜反应化学方程式:______。实验时,同学们发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往观察到有暗红色固体出现。请你参与探究木炭与氧化铜反应得到的暗红色固体的成分,完成下列各题:
已知信息:Ⅰ.木炭与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O);
Ⅱ.Cu和Cu2O均为不溶于水的固体;
Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出问题:红色固体含有什么物质?
(1)猜想假设:猜想一:红色固体只含Cu;猜想二:红色固体只含Cu2O;猜想三:______(请补充完成猜想三)。
(2)实验探究:(填写表中空格)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 无明显现象 | 假设 ______ 成立 |
b.取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | ______ | 假设二和假设三均有可能成立 |
(3)试管B中看到的现象是:______,反应的化学方程式:______。
【答案】C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 红色固体含有Cu和Cu2O 假设一 有红色固体生成 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
(1)木炭与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜,化学方程式:C + 2CuO 2Cu + CO2↑。木炭与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O),反应后所得固体可能是氧化铜、也可能是氧化亚铜,也可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物;
(2)题中信息可知:Ⅱ.Cu和Cu2O均为不溶于水的固体;Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,a.取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中,无明显现象,说明没有氧化亚铜,则假设一成立;假设二和假设三均有氧化亚铜,所以取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中,如果溶液变成蓝色、生成红色固体,假设二和假设三均有可能成立。
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,试管B中看到的现象是:澄清的石灰水变浑浊,反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
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【题目】根据下列实验装置,回答问题。
(1)装置A中,仪器a的名称是_____________________。
(2)实验室常用 A 制取二氧化碳,反应的化学方程式为________________________;
(3)如图B所示,将二氧化碳慢慢倒入烧杯中,观察到蜡烛火焰由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是__________________、__________________;
(4)实验室用装置A制取氧气并用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶中细沙的作用是___________________。
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【题目】实验室选用如图所示装置制取气体,根据要求回答下列问题。
(1)指出图中标号仪器的名称①_________。
(2)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气,其反应的化学方程式为_____;实验结束时应先将导管移出水槽,再熄灭酒精灯,其目的是________。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是_______(填序号),该反应的化学方程式为_________,用装置D收集二氧化碳气体,验满的方法是__________。
(4)实验室制取某气体时,既可用C也可用E装置收集,由此推测该气体所具有的物理性质是_____(填序号)。
A.该气体的密度大于空气 B.该气体难溶于水
C.该气体的密度小于空气
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【题目】元素周期表中铝元素的部分信息如图甲所示,其原子结构示意图如图乙所示。下列结论不正确的是
A. 铝的原子序数是13 B. 该原子在化学反应中易得电子
C. 铝的相对原子质量为26.98 D. 化学反应中铝原子易失电子变成Al3+
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【题目】溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
(1)室温下,某同学欲配制100g溶质质量分数为12%的Na2CO3溶液,按下图所示步骤操作:
经过计算可知,需要纯净的Na2CO3 粉末__________ g。
(2)某同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的Na2CO3溶液。为了确定该瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数,他从该瓶中取了100g 溶液,向其中逐滴加入CaCl2溶液至过量,产生白色沉淀的质量与所加入的CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:
①根据图示信息,在恰好完全反应(A点)时,产生白色沉淀的质量为________ g。
②试通过计算,确定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数______。(写出计算过程)
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【题目】安多夫是一种嫩肉粉,其主要成分碳酸氢钠(NaHCO3)和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分,从而使肉质松软,达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。
(查阅资料)
碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”,白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解。
白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
(实验探究一)对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
小于对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用右图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序:气体样品 →____→____→____→ ___ 。
小于对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:二氧化碳可能是由碳酸氢钠与______________发生化学反应产生的;
猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的,反应方程式为________________。
针对以上猜测,小于设计了以下实验:
实验步骤 | 实验现象 | |
实验1 | ___________________________________________________________________。 | ________________________________________________________________。 |
实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中,加热使之充分反应,并把产生的气体通入澄清石灰水。 | 试管口出现小水珠,澄清石灰水变浑浊,试管中残留白色固体粉末。 |
实验结论:猜想①、②都正确
(实验探究二)测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中,小于发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克,设计了如下实验方案:
(1)操作1的名称是___________,沉淀A的化学式是___________,实验中加入过量CaCl2溶液的目的是___________________________。
(2)求6.9克白色固体中碳酸钠的质量是多少?________(写出解题过程)
(3)上述实验方案中,若沉淀A缺少“洗涤”操作,则会使测得样品中NaHCO3的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
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【题目】用下图装置验证CO2的相关性质。
(1)实验1:观察到的实验现象是______。该实验说明CO2具有的性质是______。
(2)实验2:一段时间后,观察到的实验现象是______、______。该反应的化学方程式是______。
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【题目】下列有关化学实验的“操作——现象——结论”的描述都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将高锰酸钾固体充分加热 | 固体全部消失 | 高锰酸钾易分解 |
B | 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 | 铝丝表面有铜析出 | 铝比铜活泼 |
C | 将一氧化碳气体通过灼热的氧化铜 | 黑色粉末变红 | 一氧化碳具有还原性 |
D | 将集满二氧化碳的试管倒置于水槽中 | 试管中水面上升 | 二氧化碳能溶于水 |
A. A B. B C. C D. D
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