硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1.84g/cm3 质量分数 98%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 (2)欲配制100g溶质质量分数为19、6%的稀硫酸,需这种浓硫酸多少克? (3)取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应,可制得氢气多少克? 分析:(1)根据商标可可体积和密度,利用m=ρV来计算溶液的质量; (2)根据溶液在稀释前后溶质的质量不变来解答; (3)因硫酸足量,将锌的质量代入化学反应方程式来计算氢气的质量. 解答:解:(1)因体积为500mL,密度为1.84g/cm3 , 则溶液的质量为500mL×1.84g/cm3 =920g, 故答案为:920; (2)设需98%的硫酸质量为xg,由稀释前后溶质的质量不变得, 100g×19.6%=x×98%, 解得x=20g, 答:需这种浓硫酸20g; (3)设可制得H2的质量为yg,因酸足量,锌完全反应,则 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g y
解得y=0.2g, 答:制得H2 的质量为0.2g. 点评:本题考查学生对习题中信息的分析处理,学生应学会结合所学知识来应用信息,并能根据质量守恒及化学反应方程式来进行计算.
练习册系列答案
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