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    16．下列事实不能用金属活动性加以解释的是（　　）
    A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气
    C．古代金银制品能保存至今D．铝制品具有抗腐蚀性能

    分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．

    解答 解：A、用铁从含银废液中回收银，是因为铁的金属活动性比银强，能与含银废液发生置换反应，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．
    B、锌与稀硫酸反应制取氢气，是因为锌的金属活动性比氢强，且活动性适中，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．
    C、古代金银制品能保存至今，是因为金银的金属活动性比较稳定，故选项错误．
    D、铝制品具有抗腐蚀性能，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，不能用金属活动性顺序解释，故选项正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．“地沟油”比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质．但经过分拣、分离，“地沟油”能变身为生物柴油的原料，或继续发酵成为燃料乙醇和沼气，剩余的废渣还能全部转化为肥料．通过技术集成创新，昔日的“地沟油”变废为宝，成为新能源．请根据以上信息回答下列问题：
    （1）“地沟油”的主要成分是甘油三酯，化学式为C39H74O6
    ①甘油三酯由3种元素组成，属于有机物（填“单质”、“无机物”、“有机物”之一）
    ②甘油三酯中，氢元素与氧元素的质量之比为37：48（填最简整数比）．
    （2）燃料乙醇（化学式为C2H5OH在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，试写出燃料乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，该反应属于氧化反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
    汁  液在不同溶液中的颜色变化
    蒸馏水白醋石灰水
    红玫瑰粉红色粉红色绿色
    紫卷心菜紫蓝色红色绿色
    胡萝卜橙色橙色橙色
    根据上表信息完成：
    （1）不能作酸碱指示剂的是胡萝卜．
    （2）小娟用此紫卷心菜汁测定某雨水的酸碱性，发现紫卷心菜汁呈红色．则该雨水呈酸性（选填“酸”、“碱”或“中性”）．
    （3）现要准确测定该雨水样品的pH，先在试管中取少量样品，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用符号表示下列意义或写出符号的意义：
    5个铁原子5Fe                3个二氧化硫分子3SO2
    铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$       4Cu2+4个铜离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．图1是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，这种气体对人体的呼吸道有刺激和腐蚀作用．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2所示．

    【实验操作】
    a．向B、C、E三支试管中分别加入 5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
    b．在A、D试管中分别加入 2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图3-4-11连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
    【分析讨论】
    （1）E试管放有酚酞溶液的目的是进行对比．
    （2）进行操作b时观察到的现象是C中溶液先变红色，B中溶液后变红色．
    （3）由此可以得到的实验结论是：①分子是不断运动的，②温度越高，分子运动的越快．
    （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是不污染环境．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下．

    回答问题：
    （1）构成A物质的基本粒子是氨分子；
    （2）4种物质中，属于化合物的是AD；（填序号）
    （3）A物质中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为-3；
    （4）该反应再一次验证，在化学反应中不发生变化的粒子是原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
    加入NaOH溶液的体积/mL02468101214
    烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2
    （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
    （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色；
    （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    5．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌晶体（ZnSO4•7H2O）的流程如图所示．

    （1）若实验室需要用浓硫酸稀释成稀硫酸，用到的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑量筒和烧杯，此处玻璃棒的作用是搅拌散热．
    （2）若X是一种金属，则应该是锌，滤渣中含有的金属单质有铜和锌，除铜时发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）．
    （3）流程最后获得ZnSO4•7H2O晶体前省略的操作是蒸发浓缩﹑降温结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
    （1）NaCl（Na2CO3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
    （2）CO（CO2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    （3）NaOH（Ca（OH）2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    （4）HCl（H2SO4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

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