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9.实验中取5克矿石样品,将20克稀盐酸平均分成4次注入,测量并记录每次充分反应后装置C的质量(如表),求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数.(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
实验次数1234
加入稀盐酸的质量/克5555
充分反应后装置C的质量/克150.52151.04151.56151.76

分析 首先要明确实验装置和设计意图,进而分析对应的解答思路.A装置是气体发生装置,B装置是气体干燥装置,C、装置是二氧化碳收集装置.所以C装置的质量增加量为吸收的二氧化碳的质量

解答 解:A装置是气体发生装置,B装置是气体干燥装置,C、装置是二氧化碳收集装置.所以C装置的质量增加量为吸收的二氧化碳的质量(忽略AB装置中残余的二氧化碳).
将数据加工如下:

实验次数1234
加入稀盐酸的质量/克5555
C装置的起始质量/克150150.52151.04151.56
充分反应后装置C的质量/克150.52151.04151.56151.76
C装置的质量变化/克推出0.520.520.520.2
可知生成的二氧化碳的质量为0.52g+0.52g+0.52g+0.2g=1.76g
设生成1.76g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                                     44
x                                         1.76g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{1.76g}$
x=4g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{4g}{5g}$×100%=80%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%

点评 明确实验设计原理,根据原理分析实验装置的作用,进而根据给出的数据计算.

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ABCD
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A.AB.BC.CD.D

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