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    12．某兴趣小组在做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色的Cu生成，却往往有暗红色固体出现．查阅资料后，了解到用木炭做还原剂与氧化铜反应需要较高温度，否则会生成固体Cu2O（颜色呈暗红色）．于是决定用乙装置代替甲装置进行实验，请回答下列问题．

    （1）与甲装置比较，乙装置中使用酒精喷灯优点是操作简便，可较易达到更高的温度．
    （2）有人提出先将块状的木炭研细再使用，这样处理的目的是可以增加反应面积，有利于反应的进行．
    （3）他们按乙图进行实验待反应结束时，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹．让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是生成的依然灼热的铜重新被氧化．

    分析 （1）根据使用喷灯无需加网罩，操作简便，且喷灯能更易达到较高的温度分析解答；
    （2）根据物质接触面积越大反应就越充分，用超细炭粉与氧化铜粉末反应是合理的进行分析；
    （3）反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．

    解答 解：（1）使用喷灯无需加网罩，操作简便，且喷灯能更易达到较高的温度，使反应更易发生；
    （2）物质接触面积越大反应就越充分，所以这样建议的原理是：使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行；
    （3）反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化；
    故答案为：（1）操作简便，可较易达到更高的温度；（2）可以增加反应面积，有利于反应的进行；（3）生成的依然灼热的铜重新被氧化．

    点评 完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．由CO2和O2共同组成的混合物B．由CO和CO2共同组成的混合物
    C．由CO和O2共同组成的混合物D．由CO、O2、和CO2共同组成的混合物

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    C．用润湿的pH试纸测白醋的pH
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    A．取少量该溶液，恒温20℃蒸发，有晶体析出
    B．取少量该溶液，降温到10℃，有KNO3晶体析出
    C．取少量该溶液升温，无KNO3晶体析出
    D．温度不变时，向该溶液中加放少量KNO3晶体，晶体不再溶解

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    7．下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）
    A．验证铜和银的金属活动性             Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
    B．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多        2Al（OH）3+3HCl═2AlCl3+3H2O
    C．用一氧化碳还原氧化铁            Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    D．将铁片投入足量的稀硫酸中         2Fe+3HSO4=2Fe2（SO4）3+3H2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

    （1）最终所得纯碱主要成分的化学式是Na2CO3，它属于盐（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显碱性；
    （2）在流程②中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
    （3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中符合质量守恒定律的是（　　）
    A．水结冰前后的质量保持不变
    B．10毫升水与10毫升酒精混合后总体积小于20毫升
    C．蜡烛完全燃烧后，生成水的质量和二氧化碳的质量等于蜡烛的质量
    D．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻

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    7．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质．其中“-”表示相述的物质间能发生化学反应“→”表示转化，A和水反应转化为B，C在潮湿的空气中可以反应产生D，E为含有钠离子的一种盐，F可用硝酸银溶液和稀硝酸来检验，根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
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    （3）写出B和E反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    （4）F和D反应的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色．

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    8．根据如图所示实验，回答有关问题：
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