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    【题目】下列物质可用作钾肥的是

    A. KCl B. NH4HCO3 C. (NH4)3PO4 D. Na2SO4

    【答案】A

    【解析】常用的化肥有氮肥，磷肥和钾肥。A、KCl属于钾肥；B、NH4HCO3 属于氮肥； C、(NH4)3PO4 属于氮磷复合肥；D、Na2SO4 不属于常用化肥。

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    【题目】化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验，回答以下问题。
    （1）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为 ， 通过该实验可得出氧气约占空气总体积的的结论。
    （2）集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧， ， 放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为。
    （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。图C是水的电解装置，反应化学方程式为 ， 实验证明了水是由组成的化合物。
    （4）用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是 ， 本实验使你对燃烧条件产生的新认识是。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
    （1）问题一：探究铁生锈的条件。 课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
    ①检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是。
    ②反应开始后，甲装置中反应现象是 ， MnO2的作用是。
    ③4 min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与和有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
    （2）问题二：测定铁锈的组成。
    铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g，在N2环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe2O3·H2O Fe2O3＋H2O↑，FeCO3 FeO＋CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。
    （物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O－178，FeCO3－116)

    （碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物，能吸收二氧化碳和水）
    ①若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为 g，D装置中碱石灰的作用是。
    ②经过改进后，测得m(H2O)＝1.80 g，m(CO2)＝0.44 g，请计算锈铁钉的组成。
    锈铁钉中Fe2O3 ． H2O的质量＝ g。
    锈铁钉中FeCO3的质量＝ g。
    锈铁钉中单质铁的质量分数＝。
    （3）将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？请通过计算说明。
    [已知：①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O； ②铁在H2 SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。Fe2(SO4)3的相对分子质量为400]

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    【题目】下列说法不正确的是

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    B. 氮气化学性质稳定可作灯泡填充气

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    D. 将称取的氯化钠倒入量筒中溶解配制溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
    A.t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
    B.t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
    C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
    D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

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