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    1．将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，并产生气泡，可用Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑化学方程式表示．

    分析 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式．

    解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生、溶液又逐渐变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    故答案为：铁锈；气泡；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）“碘是智慧元素”，它是合成甲状腺激素的重要原料之一，若人在幼年时期甲状腺激素分泌不足，可能会患C．     A．白内障        B．贫血症         C．呆小症        D．夜盲症
    （2）我国大部分地区缺碘，早在上世纪90年代就颁布了《食盐加碘消除碘缺乏危害管理条例》，食盐加碘成为一项国家政策．“加碘盐”一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于B．
    A．混合物        B．化合物         C．氧化物        D．单质
    （3）表为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量 （35±15）mg/kg”表示在1kg“加碘盐”中含碘元素（35±15）mg，符合国家食盐含碘量的标准．若以含碘量35mg/kg为标准，食盐厂家应该在1kg食盐中加入59mg碘酸钾．（取整数）
    产品标准号：GB5461-2000
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    质量等级一级
    碘含量 35±15mg/kg
    食用方法待食品熟后加入碘盐
    储藏方法　密封储存、防潮加热
    分装日期 
    （4）“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病．初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15mg，假设碘元素全部来自“加碘盐”，你一天最多可以摄入含碘量为35mg/kg的食盐4.3g．（保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2 四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液所含的溶质是HNO3、CuCl2．（填化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关“科学与生活”的说法，不正确的是（　　）
    A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐类物质都可用于食物调味
    C．熟石灰可用于消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．我们通过学习探究，知道物质构成的奥秘．
    （1）请在方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的．
    （2）选择图中适应粒子填空：
    ①化学变化中最小粒子是：原子．
    ②同一原子中数目相等的是：质子、核外电子；
    ③不显电性的是：分子、原子、中子；
    ④决定相对原子质量大小的是：质子和中子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．在脸盆、菜碟等铁制品的表面烧制搪瓷的主要目的是（　　）
    A．增加厚度，防止撞坏B．增加厚度，防止磨损
    C．防止生锈且美观D．美观且有杀菌作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．举重运动员在举重前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3，则MgCO3中碳元素的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据硫酸H2SO4的化学式计算
    （1）计算硫酸的相对分子质量
    （2）计算硫酸中各元素的元素质量比
    （3）计算硫酸中硫元素的质量分数
    （4）196克硫酸中含有多少克硫元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
    回答下列问题：
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    （2）归纳铬单质的物理性质银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大（写一条即可）；
    （3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
    （4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响．面对事件要科学分析，正确判断．你认为下列认识缺乏科学性的是AB（填字母序号）．
    A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
    B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸
    C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变
    D．要合理膳食，使人体中各种营养元素保持收支平衡．

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