Question

有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能只含有其中的一种物质．通过实验探究，有以下结果：



根据以上实验事实判断：（1）这包固体粉末的组成是______；
（2）溶液B中一定含有的溶质是______；
（3）固体C是______，请写出产生该物质的有关反应方程式______．

Answer 1

（1）加入过量稀盐酸后，有气体生成，Fe+2HCl（稀）=FeCl₂+H₂↑，可知含有铁；有红色固体不溶解，说明有铜生成，CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，所以这包固体粉末的组成是氧化铜粉和铁粉的混合物；
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液B中一定含有的溶质是氯化亚铁以及剩余的氯化氢；
（3）根据题意可知，红色固体是铜，氢气还原氧化铜可以得到铜，反应方程式为：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．
故答案为：（1）氧化铜粉和铁粉的混合物；
（2）HCl、FeCl₂；
（3）铜、CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．