【题目】(6分)“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如下实验,请你参与并回答下列问题。
(1)通过实验A,可以说明燃烧的条件之一是 。
(2)对于实验B,一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与水
和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法,
(3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化学方程式为 。
(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是 。
【答案】(1)达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)
(2)氧气(或空气) 稀盐酸(或稀硫酸)
(3)CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
(4)红色 红色逐渐变成无色
【解析】
试题分析:(1)A实验中铜片上的碎纸片先燃烧,乒乓球碎片后燃烧,说明燃烧的条件是可燃物要得到着火点;
(2)试管1 中的条件是水和氧气,试管2 中的条件是水,试管3 中的条件是氧气,试管1 中的铁生锈了,说明铁生锈的条件是与水和氧气同时接触;铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与酸反应,一般用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈;
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成的是碳酸钠和水:CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O;
(4)氨气溶于水形成氨水,氨水呈碱性,能使无色酚酞试液变红;氢氧化钠溶液呈碱性能使无色酚酞试液变红,稀盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与氢氧化钠发生中和反应,故溶液会由红色变成无色。
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【题目】已知某气体由SO2、H2、CO中的一种或几种组成,经测定该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体的组成不可能是
A.SO2 B.H2、CO C.SO2、CO D.SO2、H2、CO
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题:
(1)写出仪器a的名称 ;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ,应选择的发生装置是 (填字母),收集装置是 (填字母)。
(3)小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后,F中的现象是 ;
G中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为 ;
H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明 .
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【题目】(5分)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据,请回答问题:
温度(℃) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
(1)40℃时,将70gKNO3固体加入100g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为 g。
(2)60℃时,KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl,可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。
(3)t℃时,NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同,该温度范围是 。
A.10℃~20℃ B.20℃~40℃ C.40℃~60℃ D.60℃~80℃
(4)向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图:请根据实验现象和溶解度数据回答:A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是 。当x = g时,B中恰好没有固体剩余。
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【题目】1902年诞生于比利时的传统水处理工艺(经典“四部曲”)被美国工程院列为人类20世纪最重要的发明之一,其净水的方法主要有:①过滤,②絮凝,③消毒,④沉淀。下列最为合理的净水顺序是
A.②①③④ B.④②①③
C.②④①③ D.②④③①
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【题目】下列有关原子的说法正确的是
A.原子是不可再分的最小微粒
B.原子都是由质子、中子和电子构成
C.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
D.相对原子质量的单位是千克
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【题目】某化学反应的微观示意图如图.下列说法正确的是
A.该反应中原子种类、数目、质量不变,元素种类、质量、化合价不变
B.每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
C.该反应中反应物是单质,生成物一定是氧化物
D.该反应中每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子
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