分析 盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,由消耗的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数,由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量,进而计算出废水中所含氯化氢的质量分数.
解答 解:(1)所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×10%=4g.
(2)设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 4g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{4g}$ x=3.65g
该化工厂排放的废水中所含氯化氢的质量分数为$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%.
答:(1)所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g;
(2)该化工厂排放的废水中所含氯化氢的质量分数为7.3%.
点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
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猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有CO2 | 含有CO和CO2 |
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A. | 该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 | |
B. | 该粉末的组成中可能含有CuSO4 | |
C. | 该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2 | |
D. | 粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 |
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