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    某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程（如图所示）精英家教网
    （1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=+（NH4）2SO4，推测煅烧炉内的物质是
     
    ．
    （2）煅烧炉中发生反应的化学方程式是
     
    ，该工艺中可循环使用的X为
     
    ，副产品Y为
     
    ．
    （3）通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作a的名称是
     
    ．实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需
     
    ．操作b的过程是
     
    、冷却、
     
    ．
    （4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是
     
    ．
    分析：（1）由质量守恒定律推出煅烧炉内物质中应含有碳元素和钙元素，由操作A可使其分离，说明属于沉淀；
    （2）由X可循环使用，必须能在沉淀池中的反应物中；
    （3）使沉淀与溶液分离的方法是过滤，硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法；
    （4）这一实验的主要优点是不污染环境，有些原料可循环使用．
    解答：解：（1）由沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=煅烧炉内物质+（NH4）2SO4可推出煅烧炉内物质是CaCO3
    （2）由X可循环使用，必须能在沉淀池中的反应物中找到，再利用煅烧炉内的方程式推出X是CO2，副产品Y为CaO；
    （3）使碳酸钙与溶液分离的方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．
    （4）这一实验的主要优点是不污染环境，有些原料可循环使用．
    故答案为：（1）碳酸钙（或CaCO3）；
    （2）CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，CO2，CaO；
    （3）过滤，漏斗，加热，浓缩结晶；
    （4）产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生．
    点评：做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    （1）上述流程中，沉淀池中参加反应物质有CO2、NH3、CaSO4、H2O，则煅烧炉中产生的副产品Y为
    CaO
    （填化学式，下同）；该工艺中可循环使用的物质为
    CO2
    ．
    （2）在实际操作中，需要在加压的条件下向沉淀池中通入二氧化碳气体．试分析该流程需要加压的原因是：
    促进更多的二氧化碳溶解使反应更充分
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．
    [工艺流程示意图]
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    上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    [讨论交流]
    （1）操作a的名称是
     
    ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    ．
    （2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为
     
    ．
    （3）图中操作b应怎样进行呢？
    查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
    表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
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    下列说法正确的有
     
    ．
    ①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
    该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
    [查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
    指标项目 优等品 一等品 合格品
    外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
    氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
    氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
    已知：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    [观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    [实验探究]按如图所示装置进行实验．
    （1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
    （2）选择右图装置A进行实验的原因
     
    ，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种盐，写出化学方程式
     
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    [交流讨论]
    甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
     
    ．
    （经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
    [探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级．
     
    （要求写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
    （1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，
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    煅烧炉中发生的化学反应方程式为
     
    ．该工艺中可循环使用的X为
     
     （填化学式，下同），副产品Y为
     
    ．
    （2）操作a的名称是
     
    ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需
     
    ．请说出该仪器的另外一种用途
     
    ，操作b的过程是
     
    、冷却、
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程（如图所示）
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    已知：上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O→煅烧炉+（NH4）2SO4，
    （1）根据质量守恒定律，，可以推测煅烧炉内的物质是
     
    ．
    （2）根据实验室制取CO2不能使用硫酸的原理，判断该厂得到的副产品CaSO4固体溶于少量水中易形成
     
    液．（填“悬浊液、乳浊液或溶液”）．
    （3）制得（NH4）2SO4是一种常用化肥，请任意列举一种与这种物质具有相同肥效的物质是
     
    ．
    （4）通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作a的名称是
     
    ．
    （5）煅烧炉中发生的化学反应方程式为
     
    ．该反应产生可循环使用的物质是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．
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    （1）操作a的名称是
     
    ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    ．
    （2）经操作a后得到的白色固体M在高温中分解生成X和Y两种物质，X常常被用做食品干燥剂．该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为
     
    ．
    （3）沉淀池中发生的主要化学反应为：
     
    ．
    （4）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3．为了判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的
     
    ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
    （5）为测定硫酸铵化肥的纯度（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质），工厂的技术人员设计了右图所示装置进行实验．已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．实验过程中，技术人员往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．通过测出氨气的质量，然后算出化肥中硫酸铵的纯度．烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是
     
    （填序号）：①水  ②浓HCl  ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
    烧杯中干燥管的作用是
     
    ．

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