Question

为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
（1）计算该盐酸中溶质的质量分数．
（2）小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,酸的物理性质及用途

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据生成氢气的质量可以计算盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该盐酸中溶质的质量分数；
浓盐酸易挥发，如果浓盐酸长时间不用，可能会导致质量分数变小．

解答：解：（1）设50g盐酸中氯化氢的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
    73          2
    x          0.3g

73

2

=

x

0.3g

，
x=10.95g，
该盐酸中溶质的质量分数为：

10.95g

50g

×100%=21.9%，
答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%．
（2）因为浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发后会导致溶质质量分数变小．
故填：浓盐酸具有挥发性，溶质挥发后导致溶质质量分数变小．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．