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    现有一课外活动小组取用含锌80%的废电池壳100克与稀盐酸反应制取氢气．试计算需用盐酸多少克．
    分析：写出化学方程式并代入数据计算即可．
    解答：解：锌的质量=100×80%═80克，设需要盐酸的质量是X．
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65     73
    80克    X
    65
    73
    ═
    80克
    X

    得：X=89.85克
    答：需要盐酸的质量是89.85克．
    点评：掌握利用化学方程式计算的格式和规范性，注意：最后要有“答”．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、某校化学课外活动小组的同学需用稀硫酸中和废碱液．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．

    （1）该瓶内所含溶质的质量为多少克？
    （2）若配制901.6g 20%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?雅安）某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题．
    （1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）
    （2）课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液（溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应），已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?营口）浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，我们可以从海水中提取氯化钠等化工原料．现有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步提纯，还含有杂质氯化镁、氯化钙．课外活动小组设计了以下提纯方案．（右图是室温时部分物质的溶解性表）
    阴离子
    阳离子    		   OH-  Cl-   NO3-  CO32-
        Na+   溶   溶   溶   溶
        Mg2+   不   溶   溶   微
       Ca2+   微 溶   溶   不
        实验步骤     现象     结论或化学方程式
    （1）取样品加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液
    有白色沉淀
    有白色沉淀
    		 加入过量氢氧化钠溶液的目的
    （2）过滤，向滤液中加入过量的
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    		 有白色沉淀 化学方程式为
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （3）过滤 滤液澄清 滤液中含有的溶质
    NaOH、Na2CO3、NaCl
    NaOH、Na2CO3、NaCl
    （4）向上述滤液中加入适量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，然后将液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直至
    出现较多固体
    出现较多固体
    时，停止加热．    		 有白色晶体 得到纯净的氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
    （1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会
    减少
    减少
    （填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有
    吸水
    吸水
    性．
    （2）稀释浓硫酸时，正确的操作是
    A
    A
    （填选项）
    A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    （3）硫酸的相对分子质量是
    98
    98
    ，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
    1：2
    1：2

    （4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
    （5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：
    实验次数 1 2 3
    合金质量（g） 10 10 10
    稀硫酸质量（g） 25 50 75
    产生氢气的质量（g） 0.1 0.2 0.2
    通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用它．现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
    （1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有
     
    （填化学式），接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有
     
    （填化学式）．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2
    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
    ①称取一定质量的样品；
    ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
    ③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
    ④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
    ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
    ⑥称量实验中得到的某种固体．
    （2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）
     
    ；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是
     
    ；在步骤⑤的目的是
     
    ．
    （3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）
     
    ．
    （4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B
     
    （填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是
     
    ．

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