【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,化学实验活动课上,同学们进行了如图所示的实验。
(1)实验一中,A、B 两支试管中共同的实验现象是__________________,其中B试管内发生反应的化学方程式为__________________。
(2)实验二中,C试管中有白色沉淀生成,该白色沉淀是___________(填化学式)。D试管中无现象,为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1:溶质是NaOH;猜想2:溶质是NaOH和Na2CO3;猜想3:溶质是Na2CO3。
[实验验证]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取D中少量溶液于试管中,加入过量稀盐酸 | _______________ | 猜想1不成立 |
②取D中少量溶液于试管中,加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤,取滤液加入酚酞溶液 | 产生白色沉淀,酚酞溶液变红 | 猜想2成立 |
[反思与评价]
(1)小军评价实验操作②中加入Ca( OH)2溶液不正确,理由是__________________。
(2)实验室中氢氧化钠要密封保存的原因是____________________。
【答案】产生蓝色沉淀 CaCO3 产生气泡 碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验 防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质
【解析】
(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙。在实验一中,A、B 两支试管中共同的实验现象是产生蓝色沉淀;B试管中,发生反应的化学方程式为:;
(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应没有明显的实验现象;氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,实验中溶液变浑浊。实验二中,C试管中有白色沉淀生成,该白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙,其化学式为:CaCO3;
[实验验证]
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。猜想1不成立,说明溶液中存在碳酸钠,加入稀盐酸后应有气泡产生。因此:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取D中少量溶液于试管中,加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 猜想1不成立 |
②取D中少量溶液于试管中,加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤,取滤液加入酚酞溶液 | 产生白色沉淀,酚酞溶液变红 | 猜想2成立 |
[反思与评价]
(1)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠显碱性,能使酚酞溶液变红色;氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠显中性,不能使酚酞溶液变红色。小军评价实验操作②中加入Ca(OH)2溶液不正确,理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验;若要验证猜想2成立,需将Ca(OH)2溶液换成氯化钙溶液;
(2)在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气,能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
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【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热,并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表),
请分析表中数据,完成下列问题:
反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
剩余固体质量/g | 5.20 | 4.60 | 4.20 | 4.10 | 4.08 |
(1)完全反应时,生成氧气的质量为_____g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是__________?(计算结果精确到0.1%)
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【题目】操作和保存药品不当,标签常常易损毁。现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如下图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 溶液中的一种,某兴趣小组的同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验中另外的药品提供盐酸和酚酞溶液):
[提出问题]标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液?
[实验探究1]第④瓶试剂肯定是_____(写化学式)。
[实验探究2]兴趣小组对①②③瓶溶液进行了如下的实验探究:
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取①②③瓶溶液少量于三支试管中,分别加入酚酞溶液 | _____ | 酚酞溶液不能将这三种溶液鉴别出来 |
2 | 再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中,分别加入_____溶液 | 盛有①溶液的试管中_____;其余两支试管中无明显现象 | ①瓶溶液为Na2CO3 |
3 | 取②③瓶溶液少量于两支试管中,分别加入_____溶液 | 盛有②溶液的试管中:_____;盛有③溶液的试管中:_____ | ②瓶溶液为_____ ③瓶溶液为Ca(OH)2 |
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【题目】根据下列装置图填空:
(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______,指出A装置存在的一项错误是_____。
(2)若用C装置收集一瓶做“铁丝燃烧实验”的氧气,收集后集气瓶内留适量的水,其原因是______。
(3)若用E装置收集一瓶氧气,则应该由______端通入氧气。
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【题目】中华文明博大精深,四大发明是中华文明的瑰宝。
(1)提取和加工植物纤维是传统造纸的重要环节,现代造纸为了满足特殊需求常加人蚕丝等物质,蚕丝属于____________(填“天然纤维”或“合成纤维”)。
(2)指南针是最早利用磁石的磁性指向器,打磨磁石制作指南针属于____________ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)火药的发明促进了工业和经济的进步,黑火药发生剧烈燃烧反应的原理是2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑,其中X的化学式是____________。
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【题目】镁、铝是比较活泼的金属。镁在空气中燃烧时,不仅生成氧化镁、氮化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。但是铝却具有很好的抗腐蚀性能。
(1)镁在空气中燃烧的现象为:发出耀眼的白光,_____。
(2)请用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性能的原因:_____。
(3)请写出镁与二氧化碳反应的化学方程式:_____。
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【题目】结合如图所示实验,回答问题:
(1)白色沉淀丙是_____________,无色溶液A的成分为______________(填化学式)。
(2)BaCl2溶液和稀硫酸反应的化学方程式为____________________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母)。
A 无色溶液A能使酚酞变蓝
B 无色溶液B可用于金属表面除锈
C 无色溶液C中不可能只有一种溶质
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.根据图中信息 回答下列问题:
(1)50℃时,乙物质的溶解度是_______________g。
(2)20℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________。
(3)温度为_________℃时,甲、乙两物质溶解度相同。
(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________。
(5)要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是_________。
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【题目】根据如图,回答问题。
(1)图1中为什么铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧?_____。
(2)图2中一段时间后,为什么U型管内液柱左高右低?_____。
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