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为了测定黄铜(铜、锌合金)组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.试计算样品中铜的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:由图示可知生成氢气的质量为0.1g,根据氢气算出锌的质量,再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量,再计算质量分数.
解答:解:设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x则:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
x              0.1g
65
x
=
2
0.1g

x=3.25g,铜质量为:10g-3.25g=6.75g,所以样品中铜的质量分数:
6.75g
10g
×100%=67.5%.
故答案为:样品中铜的质量分数67.5%
点评:解答本题的关键是根据图示知道生成氢气质量为0.1g,再根据氢气质量算出锌的质量,再计算铜的质量分数即可.
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(填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”).
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 是纯净物,
 
是混合物.

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为测定某黄铜样品(铜-锌合金)中各组分的比例,采取以下方案.
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