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    17．依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．

    （1）用甲装置电解水，a管中收集到的气体是氧气；开启a管活塞，检验a管中产生气体的方法是用带火星的木条放在尖嘴口处，木条能够复燃，则证明是氧气．
    （2）用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论．
     ①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是烧杯内壁有水珠产生．
     ②一段时间后蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件之一是与氧气接触．今年天津8.12化学危险品爆炸事件中，消防员用水灭火导致爆炸，原因之一是金属钠遇水的方程式：2Na+2H2O═2NaOH+X，由此得知该X气体为H2（填化学式）
    （3）用丙装置测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，不正确的是C•
    A．实验时红磷一定要足量
    B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧橡皮管
    C．燃烧匙中的红磷可以换成木炭
    D．红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹
    （4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应（如图丁所示）．能够证明装置A中玻璃管内发生了化学变化的现象是玻璃管内的红色粉末变为黑色．写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

    分析 （1）电解水的实验现象：两极都有气泡产生；正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色；且负极产生的气体是正极气体的二倍．
    （2）根据质量守恒定律以及燃烧的条件来分析；
    （3）根据装置可用来测定空气中氧气的含量的原理：消耗氧气使瓶内压强减小，水倒吸入瓶内，来分析本题；
    （4）根据反应物、生成物和物质的性质分析解答；

    解答 解：（1）电解水的实验现象：两极都有气泡产生；从电极看出a管产生的气体是b管产生气体体积的二分之一，所以a管中的气体是氧气，b管中的气体是氢气，氢气具有可燃性；开启a管活塞，检验a管中产生气体的方法是用带火星的木条放在尖嘴口处，木条能够复燃，则证明是氧气；
    （2）证明蜡烛中含有氢元素，可验证蜡烛燃烧生成物中有水来证明；烧杯中蜡烛很快熄灭，是因为烧杯中的氧气耗尽了，说明蜡烛燃烧需要氧气；
    根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na、H、O的原子个数是2、4、2；反应后Na、H、O的原子个数是2、2、2；由此得知该X气体为H2；
    （3）A．红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，进入的水减少会影响实验结论；
    B．加紧弹簧夹是因为防止燃烧时气体膨胀溢出；
    C．由于碳燃烧生成二氧化碳也是气体，所以瓶内压强基本保持不变，所以水不会进入，所以换成碳不行；
    D．红磷熄灭并冷却后会使集气瓶中温度恢复到室温，而使实验结论精确；
    （4）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，所以玻璃管内的红色粉末变为黑色；CO和Fe2O3在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    故答案为：
    （1）O2，用带火星的木条放在尖嘴口处，木条能够复燃，则证明是氧气；
    （2）①烧杯内壁有水珠产生； ②与氧气接触；
    （3）C；
    （4）玻璃管内的红色粉末变为黑色；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；

    点评 此题是一道多点知识考查题，主要是对常见的一些实验的分析与探究，解题的关键是抓住实验的目的并结合实验注意事项进行分析与探究．

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    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g181232
    反应后质量/gX26212
    A．乙是反应物B．反应后物质甲的质量为13g
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