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【题目】从微观角度探析宏观的变化是化学学习的特点之一,请据表回答:

实验一:水沸腾实验二:水的分解

(1)乙中的微观过程对应甲中的实验______(选填”)

(2)请你将乙中的B图缺少的粒子补全______

(3)在此变化中不发生改变的粒子是______

【答案】1) 氢原子和氧原子

【解析】

(1)水沸腾发生的是物理变化,水分子不变,电解水时水分子可以再分,分成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子重新组合得到氢分子和氧分子,故发生改变的粒子是水分子,乙中的微观过程对应甲中的实验二;

(2)电解水时水分子可以再分,分成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子重新组合得到氢分子和氧分子,故发生改变的粒子是水分子,电解水时没有变化的粒子是氢原子和氧原子;一个水分子可以分为一个氧原子和两个氢原子,所以图中的两个水分子可以分为四个氢原子和一个氧原子,形成两个氢分子和一个氧分子;

(3)在此变化中不发生改变的粒子是氢原子和氧原子。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义,正确的是_____

A、CO2:表示二氧化碳中含有2个氧原子

B、2S:表示2个硫原子

C、:表示一个镁离子带2个单位正电荷

D、Fe2+_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某炼铁厂用赤铁矿石炼铁(除氧化铁外,其他成分不溶于水,也不与酸反应),现要测定该赤铁矿中氧化铁的含量,进行如下实验:

1)写出上述发生反应的化学方程式_____

2)列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量(x)的比例式_____

3)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____

4)向反应后所得溶液中加入46.5g水,则最终溶液中溶质的质量分数为_____

5)若用配制100g 21.9%的稀盐酸,则需要36.5%的浓盐酸的质量为_____g;配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外,还需要的仪器有_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请按要求写出化学符号或符号表示的意义。

12H2_____

23个亚铁离子_____

3)小苏打_____

4)标出亚硝酸钠( NaNO2 )中氮元素的化合价_____

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【题目】下列有关叙述、对应的方程式,所属基本反应类型都正确的是(  )

A. 工业炼铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2置换反应

B. 实验室用稀硝酸与锌粒反应制取氢气:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2置换反应

C. 洗去试管上附着的铜:Cu+H2SO4=CuSO4+H2置换反应

D. 铝制品抗腐蚀:4Al+3O22Al2O3 化合反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】5分工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。

请根据流程回答问题:

1将CaCO3研成粉末的目的是

2写出反应Ⅰ中的化学方程式__________________ ________。

3上述流程中可循环使用的物质有CaCO3 填化学式

4不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入______填序号,振荡、静置,再向上层清液中滴加AgNO3溶液 ,观察现象即可判断。

a.过量的BaCl2溶液 b.过量的BaNO32溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:

1)铝通常被用于制作电线,这是利用了它的______性和______

2)工业上利用铝热反应焊接钢轨其原理是在高温下用铝将氧化铁中的铁置换出来。写出反应的化学方程式:______

3)中国高铁制造处于世界先进水平,福建是全国第一个市市通高铁的省份。高铁建设需要大量的钢铁,高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁,反应的化学方程式为______

4)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是______(填序号)

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是______(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:分别取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:

加入氢氧化钠溶液质量(g)

35.0

40.0

45.0

反应得到沉淀的质量(g)

2.5

2.9

2.9

试回答下列问题:

(1)上述实验中,_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(2)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数______(结果精确到0.1%)

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