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(2013?安徽模拟)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出).试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为
4.4
4.4
g.
(2)12g样品中碳酸钠的质量为
10.6
10.6
g.
(3)所得溶液溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数).
分析:(1)根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量;
(2)根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量;
(3)根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量,进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数.
解答:解:(1)根据质量守恒定律,可得出生成的二氧化碳的质量为:12g+100g-107.6g=4.4g;
(2)设12g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106           117     44
x             y      4.4g
106
x
=
117
y
=
44
4.4g

解得:x=10.6g,y=11.7g
(3)所得溶液溶质的质量分数为:
12g-10.6g+11.7g
107.6g
×100%=12.2%
故答案为:(1)4.4;(2)10.6;(3)所得溶液溶质的质量分数为12.2%.
点评:此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查,利用质量守恒定律,计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础.
练习册系列答案
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3.08
3.08
g.
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物理
物理
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BC
BC

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C.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放   D.乙醇和汽油都是可再生能源
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2CO+2NO
 催化剂 
.
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化剂 
.
2CO2+N2

(3)汽车生产过程中需要各种金属,其中用量最大的是铁和铝.
①工业上炼铁的简要流程如下:

请写出步骤Ⅱ、Ⅲ中发生反应的化学方程式
C+CO2
 高温 
.
 
2CO
C+CO2
 高温 
.
 
2CO
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

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