【题目】(7分)实验室里有一瓶常用的无色溶液,因保管不当,其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样(如图所示).
小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究.
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 ( )
A.酸 B.碱 C.盐
【查阅资料】
Ⅰ初中常见含钠的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性.
Ⅲ室温(20℃)时,测定四种物质的溶解度数据如下:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是
【作出猜想】①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是
【实验探究】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH>7,则这瓶试剂不可能是
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验.
实验步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取少量溶液于试管中,滴加 | 产生大量气泡 | 反应的化学方程式: |
② 把产生的气体通入澄清的石灰水中. | 澄清的石灰水变浑浊 | 猜想②正确. 反应的化学方程式: |
【答案】【交流讨论】A 【查阅资料】NaHCO3 【作出猜想】NaOH
【实验探究】(1)NaCl溶液(2)①稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析:该物质含有金属元素,所以不可能是酸,根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是碳酸氢钠,因为碳酸氢钠的溶解度在该温度时为 9.6克,质量分数小于10%。因此猜测为①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH;用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH>7,则这瓶试剂不可能是氯化钠,因为氯化钠的PH值等于7;为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液可以选择加入盐酸和澄清的石灰水的方法,加入盐酸后碳酸钠会和酸反应产生气体,而氢氧化钠不会,加入澄清的石灰水后,碳酸钠会产生白色的沉淀,而氢氧化钠不会。加入盐酸的发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;把产生的气体通入澄清的石灰水中发生的反应为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
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【题目】根据下列实验装置图,回答下列问题。
(1)请写出图中a、b的名 称:a___________;b___________。
(2)制取气体时都必须进行的一项操作是______________。
(3)同学们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取和收集方法。请归纳出实验室制取气体反应的共同点_________________(填序号)
①原料为纯净物
②没有气体参加反应
③需要加热
④使用催化剂
⑤只生成一种气体
(4)用高锰酸钾制氧气时,应选用的发生装置是_________,应选用的收集装置是____________,该反应的文字表达式是____________________。
(5)已知硫化氢气体可由硫铁矿(固体)和稀硫酸(液体)反应,在常温下制得。该气体易溶于水,相同条件下,密度比空气大。由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是____________,选用的收集装置是___________。
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【题目】分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A.单质:金刚石、水、液氧 B.碱:烧碱、纯碱、氨水
C.混合物:煤、石油、清洁空气 D.有机物:甲烷、乙醇、碳酸钙
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【题目】对反应:X+H2SO4=BaSO4↓+2Y,下面分析正确的是
A.Y中可能含有氢元素 B.Y可能是HCl
C.X一定是BaCl2 D.X和Y的相对分子质量之差一定为l35
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【题目】诗词是民族灿烂文化的瑰宝.下列著名诗句中只含有物理变化的是
A.野火烧不尽,春风吹又生 B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
C.夜来风雨声,花落知多少 D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
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【题目】二氧化碳的下列用途只利用了其物理性质的是
A.CO2用作光合作用的原料 B.CO2用于灭火
C.干冰用于人工降雨 D.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
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【题目】化学课上,同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后,对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇,设计了如下实验进行探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分,它们的含量是多少?
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。②CO2在饱和NaHCO3溶液中的几乎不溶解。③白磷燃烧需要氧气,白磷燃烧所需的最低温度为40℃,燃烧现象和产物均与红磷相同。④氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳,并与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【猜想与实践】猜想:呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验Ⅰ:验证呼出的气体中含有水蒸气。
(1)实验操作:取一洁净干燥的玻璃片,对着其哈气,观察到________,可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验Ⅱ:验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2,并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(B是带有刻度的量气装置)。
(2)实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性,向装置中加入药品,关闭止水夹a~f。 | (不填) | 装置的气密性良好 |
② | 打开b、c、d,向B中吹入一定量气体后关闭d,并冷却到室温。 | B中液体进入到A中,B中液体减少500ml。 | 收集了500ml气体 |
③ | 关闭b,打开a、e、f,用打气筒向A中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出 | A中的液面下降,B中的液面上升至最高,C中的左侧导管口有 ①_______,且液面下降,液体沿导管进入D中,D中液体为475ml | 呼出气体中含有CO2 |
④ | 关闭e、f,用凸透镜聚光引燃白磷. | 白磷燃烧,产生大量白烟,放出大量热 | 呼出气体中含有O2,该反应的文字表达式为: ②____________ |
⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温,打开f。 | D中液体倒吸入C瓶中,C瓶中液面上升,D中剩余液体为400ml。 | 呼出气体中含有 ③____________。 |
同学们经过3次重复实验,确认了呼出的气体中的主要成分及其含量。
【实验反思】
(3)该实验设计依据的N2性质有__________(填字母序号)。
A.难溶于水
B.不能和NaOH溶液反应
C.不能燃烧,也不支持燃烧
D.无色无味的气体
(4)在实验(2)的操作⑤中,未等C中的气体的冷却,就打开f止水夹读数,则所测的O2的体积分数会_____(填“偏大”、“不变”、或“偏小”) 。
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【题目】(6分)利用下列仪器进行实验(所有装置的气密性都已检查完毕)
(1)把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气,完成该实验你所选用的仪器有
(填字母)。写出发生反应的文字表达式 。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有 的优点。
(2)某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂?”实验步骤和现象如下:
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液,向其中一支试管加入一药匙红砖粉末,然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢,发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
②将反应较快的试管内固体过滤出来,洗涤、烘干、称量。
③用称量后的固体重复步骤①的实验,现象与步骤①完全相同。
试回答:步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 (填字母)。步骤③的实验目的是 。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂,但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤,请指出来 。
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