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    为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，甲、乙两同学分别采取了以下方法：
    （1）甲同学的方法（实验法）．
    将15.8g高锰酸钾充分加热，测得生成氧气的体积为1300mL．
    （2）乙同学的方法（计算法）
    解：高锰酸钾中氧元素的质量分数
    =数学公式×100%
    =数学公式
    =40.5%
    生成氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
    答：（略）
    请回答：
    （1）甲同学实验制得的氧气，约相当于相同条件下________mL空气中所含的氧气．（精确到l mL）
    （2）经过讨论，大家认为乙的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是________．（填字母）
    A．高锰酸钾中含氧元素　B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素　C．氧气中含氧元素
    （3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升？（已知在实验条件下，氧气的密度为1.4g/L．结果精确到l mL．）
    （4）若实验操作无错误，则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是________（说出一点即可）．

    解：（1）空气的体积为：1300mL÷═6500mL
    故答案为：6500
    （2）计算出的质量是高锰酸钾中的氧元素的质量，包括了生成的锰酸钾和二氧化锰中氧元素的质量．
    故选B
    （3）设生成氧气的质量为x．
    2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
    316 32
    15.8g x
    ，
    x=1.6g
    实验条件下氧气的体积为=1.143L
    答：产生的氧气的体积为1.143L
    （4）实际测得的氧气的质量大于理论计算出的氧气的质量，原因可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气．
    故答案为：可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气．
    分析：（1）根据氧气约占空气总体积的五分之一可算出．
    （2）高锰酸钾中的氧元素有一部分变化到了锰酸钾和二氧化锰中．
    （3）由高锰酸钾的质量，根据高锰酸钾分解的化学方程式可以计算出生成氧气的质量．
    （4）锰酸钾或二氧化锰分解也能产生氧气．
    点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，甲、乙两同学分别采取了以下方法：
    （1）甲同学的方法（实验法）．
    将15.8g高锰酸钾充分加热，测得生成氧气的体积为1300mL．
    （2）乙同学的方法（计算法）
    解：高锰酸钾中氧元素的质量分数
    =
    O的相对原子质量
    KMnO4的相对分子质量
    ×100%
    =
    16×4
    39+55+16×4

    =40.5%
    生成氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
    答：（略）
    请回答：
    （1）甲同学实验制得的氧气，约相当于相同条件下
     
    mL空气中所含的氧气．（精确到l mL）
    （2）经过讨论，大家认为乙的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是
     
    ．（填字母）
    A．高锰酸钾中含氧元素  B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素  C．氧气中含氧元素
    （3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升？（已知在实验条件下，氧气的密度为1.4g/L．结果精确到l mL．）
    （4）若实验操作无错误，则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是
     
    （说出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源：吴中区二模 题型：问答题

    为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，甲、乙两同学分别采取了以下方法：
    （1）甲同学的方法（实验法）．
    将15.8g高锰酸钾充分加热，测得生成氧气的体积为1300mL．
    （2）乙同学的方法（计算法）
    高锰酸钾中氧元素的质量分数
    =
    O的相对原子质量
    KMnO4的相对分子质量
    ×100%
    =
    16×4
    39+55+16×4

    =40.5%
    生成氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
    答：（略）
    请回答：
    （1）甲同学实验制得的氧气，约相当于相同条件下______mL空气中所含的氧气．（精确到l mL）
    （2）经过讨论，大家认为乙的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是______．（填字母）
    A．高锰酸钾中含氧元素  B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素  C．氧气中含氧元素
    （3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升？（已知在实验条件下，氧气的密度为1.4g/L．结果精确到l mL．）
    （4）若实验操作无错误，则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是______（说出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：

    小柯：实验测定法

    小妍：计算法

    小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1300ml.

    解：高锰酸钾中氧元素的质量分数

    O的相对原子×4

    = ——————————×100%

    KMnO4的相对分子质量

    16×4

    = ——————————×100%=40.5%

    39+55+16×4

    氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.40g

    答：15.8个高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g.

    请回答：

    ⑴在本实验条件下，氧气的密度为1.4×10－3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为          g.

    ⑵大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是        。

    A．高锰酸钾中含氧元素

    B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素

    C．氧气中含氧元素

    ⑶请计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。

    ⑷若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：                                                      。

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    科目：初中化学 来源：2010年江苏省苏州市吴中区中考化学二模试卷（12月）（解析版） 题型：解答题

    （2010?吴中区二模）为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，甲、乙两同学分别采取了以下方法：
    （1）甲同学的方法（实验法）．
    将15.8g高锰酸钾充分加热，测得生成氧气的体积为1300mL．
    （2）乙同学的方法（计算法）
    解：高锰酸钾中氧元素的质量分数
    =×100%
    =
    =40.5%
    生成氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
    答：（略）
    请回答：
    （1）甲同学实验制得的氧气，约相当于相同条件下______mL空气中所含的氧气．（精确到l mL）
    （2）经过讨论，大家认为乙的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是______．（填字母）
    A．高锰酸钾中含氧元素  B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素  C．氧气中含氧元素
    （3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气的体积是多少毫升？（已知在实验条件下，氧气的密度为1.4g/L．结果精确到l mL．）
    （4）若实验操作无错误，则甲同学的实验结果比理论值偏大的原因可能是______（说出一点即可）．

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