Question

5．实验室测定黄铜的质量分数，取10g样品加入到200g的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到滤液质量为206.3g，则样品中铜的质量分数为（　　）

• A． 40%
• B． 65%
• C． 47%
• D． 35%

Answer 1

分析 铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸发生反应．利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和滤液的增量，列出比例式，就可计算出原混合物中锌的质量．

解答 解：设黄铜中锌的质量为x、
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑   滤液增量
65                           2      65-2=63
x                           206.3g-200g=6.3g
$\frac{65}{x}=\frac{63}{6.3g}$
x=6.5g
样品中铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}×$100%=35%
答案：D

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．