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    下列实验数据或现象合理的是
    ①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；　 ②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；
    ③铁丝在空气中燃烧，火星四射；　　　④用10mL量筒量取某溶液6.6mL．


    1. A.
      ①②③④
    2. B.
      ②③④
    3. C.
      ③④
    4. D.
      ①④
    D
    分析：①托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g．
    ②广泛pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用广泛pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
    ③根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
    ④从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
    解答：①托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，故可以用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末，故该实验数据合理．
    ②由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为3.52，故该实验数据不合理．
    ③铁在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故该实验现象不合理．
    ④选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用10mL量筒量取6.6mL某溶液，量筒选择合理，故该实验数据合理．
    故①④实验数据或现象合理．
    故选D．
    点评：本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?镇江二模）下列实验数据或现象合理的是（　　）
    ①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；   ②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；
    ③铁丝在空气中燃烧，火星四射；      ④用10mL量筒量取某溶液6.6mL．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等．但H2和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？
    【假设猜想】甲同学：甲烷没有还原性
    乙同学：甲烷有还原性，并对甲烷还原氧化铜的产物提出了下列假设：
    假设1：Cu、CO2
    假设2：Cu、CO、H2O
    假设3：Cu、CO2、H2O
    假设4：Cu、CO、CO2、H2O
    其中假设
    1
    1
    不合理，理由是
    甲烷中含有氢元素
    甲烷中含有氢元素

    【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
    【设计实验步骤】（假设药品都是足量的）为了判断假设的合理性，乙同学设计了以下装置

    ①分别称量装置A、B、C的质量
    ②再次分别称量装置A、B、C的质量
    ③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH4
    ④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温
    ⑤缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应
    甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是⑥
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ，其合理的操作顺序是
    ⑥①③⑤④②
    ⑥①③⑤④②
    （填序号）．
    【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据
    ①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊
    ②称量数据如表所示．
    A中玻璃管（含药品）质量 装置B的质量 装置C的质量
    反应前 150g 156.6g 256.8g
    反应后 147.2g 158.4g 257.9g
    【现象分析与数据处理】
    根据装置A、B、C中的现象可推知，CH4与CuO充分反应后的产物依次是
    Cu H2OCO2
    Cu H2OCO2
    ．
    【实验结论】
    ①CH4
    有
    有
    （填“有”或“没有”）还原性．如没有，不作答；如有，则乙同学的假设
    4
    4
    正确，原因是
    根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.3g，生成的水中氢元素的质量为0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此还生成CO．
    根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.3g，生成的水中氢元素的质量为0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此还生成CO．

    ②装置A中发生的反应方程式为
    2CH4+7CuO
      △  
    .
     
    7Cu+4H2O+CO+CO2
    2CH4+7CuO
      △  
    .
     
    7Cu+4H2O+CO+CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    松花皮蛋是我们喜爱的食品，某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、食盐等．同学们对料泥进行了如下探究：
    探究一：料泥的主要成份
    实验步骤 实验现象 实验结论
    1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应   试管外壁
    发热
    发热
    ，有白色沉淀生成    		 滤渣中一定有
    CaCO3、Ca（OH）2
    CaCO3、Ca（OH）2
    ．
    2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤，滤渣中滴加稀盐酸 有气泡冒出
    3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解，取上层清液滴加
    酚酞试液
    酚酞试液
    		 上层清液由无色变成红色
    4、取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO2气体 溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊 滤液中的溶质一定有
    Ca（OH）2、NaOH
    Ca（OH）2、NaOH
    回答下列问题：
    （1）请写出步骤①发生反应的化学方程式：
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）由上述实验现象推断，料泥的主要成份是
    NaOH、NaCl、CaCO3、Ca（OH）2
    NaOH、NaCl、CaCO3、Ca（OH）2
    ．
    探究二：测定料泥的原料中生石灰的含量（假设每步都能反应完全）
    查阅资料：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
    实验步骤：
    1．称得料泥原料的样品28g，放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应．
    2．向其中通入过量的CO2，过滤，洗涤干燥后称得滤渣为5g
    回答下列问题：
    （1）通入过量的CO2原因是
    将氢氧化钙完全转变为碳酸钙沉淀
    将氢氧化钙完全转变为碳酸钙沉淀
    ．
    （2）利用测得的数据计算出料泥原料中生石灰的质量分数（要求写出计算过程）．
    思考：上述实验方案
    不合理
    不合理
    （填合理或不合理）．如不合理，原因是
    可能有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙
    可能有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙
    ；求出的值
    偏小
    偏小
    （填偏大或偏小）．
    CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    应用：你认为应该如何食用松花蛋？
    蘸食醋食用
    蘸食醋食用
    ，原因是
    制作过程中生成碱性物质使其呈碱性
    制作过程中生成碱性物质使其呈碱性
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省镇江市中考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验数据或现象合理的是（ ）
    ①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；   ②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；
    ③铁丝在空气中燃烧，火星四射；      ④用10mL量筒量取某溶液6.6mL．
    A．①②③④
    B．②③④
    C．③④
    D．①④

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