Question

化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的物质的量和体积。
[查阅资料]：常温下氧气密度为1.42 g/L；碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳。

A                  B                   C
[设计原理]：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量，从而可知双氧水溶液中过氧化氢的物质的量。
[过程方法]：
组长首先设计(如图A)：向装有样品溶液的锥形瓶中投入二氧化锰，待双氧水完全反应完毕后测得产生氧气的质量是6.4g，则制取氧气为          mol，双氧水溶液含过氧化氢          mol（写出具体计算过程）
小林对组长的图A设计提出质疑，设计了如图B的方案，即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管，然后再操作，请说明小林质疑的理由是                                         。
若用C来制取氧气并测得氧气的体积，则氧气的体积约等于                                 

Answer 1

（1）0.4mol
（2）氧气会带走水蒸气
（3）量筒中的液体体积差或流入量筒中液体的体积大小或量筒中液体的体积 或  4.5升

解析试题分析：（1）氧气的摩尔质量是32g/mol，则根据 n＝可知
6.4g氧气的物质的量n＝＝0.2mol
设H₂O₂的物质的量为Xmol，则根据反应的方程式可知
2H₂O₂  2H₂O+O₂↑
2mol             1mol
Xmol             0.2mol
即＝
解得X＝0.4mol
（2）由于氧气会带出水蒸气，从而导致生成的氧气质量偏大。
（3）氧气不溶于水，因此氧气将试剂瓶中的水压入到量筒中，所以氧气的体积等于量筒中的液体体积差或流入量筒中液体的体积大小或量筒中液体的体积。又因为常温下氧气密度为1.42 g/L，所以氧气的体积也可以表示为V＝6.4g÷1.42 g/L＝4.5L。
考点：考查双氧水物质的量、氧气体积和氧气物质的量测定的实验方案设计与评价