Question

食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用．
某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的红褐色固体（主要是该物质），就近嗅到铁锈味．
（1）试推测粉末状物质可能是

Fe₂O₃

；其作用原理是

铁在水和氧气存在的条件下生锈

．查阅资料得知：铁锈中铁元素呈正三价，Fe³⁺ 和硫氰化钾溶液反应后能生成血红色的化合物．
（2）设计如下实验，证明你的猜想．

实验方案	实验现象	结论或解释
1、少量红褐色固体，加 H2SO4 （填化学式），加热．	1、固体溶解，溶液呈 溶液呈黄色	方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
2、取少量溶液滴在点滴板的空穴中，再滴入硫氰化钾溶液	2、溶液变成血红色	2、证明含有Fe3+，即原粉末为Fe 粉

Answer 1

分析：根据铁制品容易生锈以及氧化铁的性质进行解答．

解答：解：（1）铁制品容易生锈，氧化铁是红褐色固体，所以推测粉末状物质可能是氧化铁；其作用原理是铁在水和氧气存在的条件下生锈；
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色．
故答案为：
（1）Fe₂O₃；原理是：铁在水和氧气存在的条件下生锈．
（2）H₂SO₄；溶液呈黄色；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

点评：解答本题的关键是要掌握铁的性质，只有掌握了铁的性质才能确定铁的用途．