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某烧杯中盛有溶质质量分数为20%的盐酸,向烧杯中放入10.Og石灰石样品(所含杂质不溶于水和酸,也不与水和酸反应),恰好完全反应,实验前烧杯和盐酸质量81.9g,实验后烧杯和杯中物质质量为89.26g.
求:(1)石灰石样品的纯度.
(2)盐酸的质量.
(3)若将反应后所得溶液蒸去5.26g水,冷却到t℃时恰好饱和,求t℃时,该饱和溶液溶质的质量分数.
分析:(1)由题中数据知生成二氧化碳的质量为10g+81.9g-89.26g=2.64g,根据题中所要求解的量,分别设出含CaCO3的质量,盐酸中含HCl质量,生成的CaCl2质量为,然后根据化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑列出三个比例式,分别求出;
(2)根据溶液的质量=
溶质的质量
溶液中溶质的质量分数

(3)根据题意,求出饱和溶液的质量,以及所含溶质的质量,然后根据公式:溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
× 100%
解答:解:(1)由题可知,m CO2=10g+81.9g-89.26g=2.64g
设样品中含CaCO3的质量为x;盐酸中含HCl质量为y,生成的CaCl2质量为z,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100   73   111       44
x    y      z       2.64g
100:44=x:2.64g 
 73:44=y:2.64g 
11l:44=x:2.64g
解得,x=6.0g,y=4.38g,z=6.66g
石灰石样品纯度
6.0g
10.0g
×100
%=60%
(2)盐酸的质量4.38g÷20%=21.9g
(3)反应后所得溶液质量=6+21.9-2.64=25.26g
饱和溶液质量=25.26-5.26=20.0g
CaCl2的质量分数=
6.66g
20.0g
×100%
=33.3%
 答:该饱和溶液溶质的质量分数为33.3%.
点评:本题是一道综合性的题,考查了溶液与化学方程式相结合的内容,关键是找出里面的已知量,然后根据化学方程式求出未知量,难度较大,需细心解答.
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精英家教网水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.
(1)小红同学利用如图1装置对学校附近某河水的水质进行净化,经过此装置后,所得水为
 
(填“纯净物”或“混合物”).
(2)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量.测定结果记录如下表:
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题.
①65℃时,该溶液是
 
(填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“无法判断”).
②40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中能达到目的:
 
(填字母序号).
A.升温     B.降温       C.加固体M       D.恒温蒸发水
(3)如图2实验,将水加入到试管中,观察到A液面下降,B液面上升,饱和石灰水变浑浊,则X固体可能为
 
(写出两种不同 物质的化学式),由此实验现象得到的  结论是
 

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科目:初中化学 来源:2010-2011学年陕西省西安市庆安中学九年级(下)第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

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A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断

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(2)盐酸的质量.
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