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    在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

    【提出问题】  黑色颗粒和白色物质是什么?

    【进行猜想】  甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na2O或________或________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

    甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________________。

    【查阅资料】  氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O===2NaOH

    【实验探究】  甲同学对白色物质进行实验探究。

    【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。

        【得出结论】  钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________。

    炭(C)  Na2CO3  Na2O、Na2CO3  反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律，答案合理即可)   Na2CO3

     Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红4Na+3CO22Na2CO3+C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    [提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么？
    [进行猜想]甲认为黑色颗粒是
    炭（C）
    ，白色物质可能是Na2O或
    Na2CO3
    或
    Na2O、Na2CO3
    ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
    反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）

    [查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
    [实验探究]甲同学对白色物质进行实验探究．
    实验方案 实验操作 实验
    现象    		 结论
    方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
    方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质
    是
    ．
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
    [反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
    Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红
    ．
    [得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
    4Na+3CO2═2Na2CO3+C
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是
     
    ，白色物质可能是Na2O或
     
    ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
     
    ．
    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
    方案1：实验操作：取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液．
    实验现象：溶液变成红色，结论：白色物质为Na2O
    方案2：实验操作（1）取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其加入过量的CaCl2溶液．
    实验现象：出现白色沉淀
    实验操作（2）静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，实验现象：无明显现象，结论：白色物质是
     
    ．
    丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?宿迁）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中
    继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．黑色颗粒和白色物质是什么？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是
    炭（C），
    炭（C），
    ，白色物质可能是
    Na2CO3
    Na2CO3
    或
    Na2O
    Na2O
    ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
    甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
    反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）
    反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）

    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质
    为Na2O
    方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质
    是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
    Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红
    Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红

    【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
    4Na+3CO2═2Na2CO3+C
    4Na+3CO2═2Na2CO3+C
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
    【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是
     
    ，白色物质可能是Na2O或
     
    ；
    乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
    甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
     
    ．
    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
    实验方案 实验操作 实验现象 结 论
    方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品
    全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液    		 溶液变成红色 白色物质
    为Na2O
    方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质
    是
     
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
    丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是
     
    ．
    【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条．（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
    ①
     
    ，
    ②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中
    继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
    【进行猜想】甲认为黑色颗粒是
    C
    C
    ，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或
    Na2O和Na2CO3
    Na2O和Na2CO3
    ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
    甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
    反应物中无氢元素
    反应物中无氢元素

    【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
    【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
    实验方案 实验操作 实验现象 结论
    方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质
    为Na2O
    方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质
    是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
    【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
    Na2CO3的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
    Na2CO3的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
    ；你认为方案2的实验操作②中，除滴加指示剂外，还可用
    CuSO4或FeCl3或MgSO4等
    CuSO4或FeCl3或MgSO4等
    溶液来代替．
    【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
    4Na+3CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+C
    4Na+3CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+C
    ．

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