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    下列物质间不能发生分解反应的是（ ）

    A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

    C. 碳酸钾溶液和盐酸 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液

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    科目：初中化学 来源：贵州黎平县高屯镇中学2019届九年级第二学期第一次调研化学试卷 题型：单选题

    下列有关保护金属资源的做法不正确的是（ ）

    A. 回收废旧金属

    B. 寻找金属代用品

    C. 生锈的金属要及时丢弃

    D. 防止金属锈蚀

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    科目：初中化学 来源：广西宜州市2019届九年级下学期4月统一模拟考试化学试卷 题型：单选题

    某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3做出猜想：金属铜锈蚀的条件是同时接触了氧气、水外，还必须接触二氧化碳，需要进行下图所示的实验中的

    A. 甲乙

    B. 甲丁

    C. 乙丁

    D. 丙丁

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    科目：初中化学 来源：云南省2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。

    (1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。

    A 烧碱 B 食盐

    C 硝酸铵 D 生石灰

    (2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

    ①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。

    ②将t1℃时，140gA的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。

    ③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

    ④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。

    (3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。

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    科目：初中化学 来源：云南省2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    以下列举的事例中说法正确的是（　　）

    A．食用馒头可以补充糖类

    B．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品

    C．服用大量含碳酸钙的药物来补钙

    D．用甲醛水溶液泡制水产品并出售

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    科目：初中化学 来源：云南省2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题

    下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液

    B. t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5

    C. 80 g N放入150 g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃

    D. 200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃后得到40 g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%

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    科目：初中化学 来源：广西壮族自治区永福县百寿镇第一初级中学2019届九年级下学期第一次适应性训练化学试卷 题型：简答题

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：

    (1)从表中数据可以看出，温度对_____的溶解度影响不大。

    (2)要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在____(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。

    (3)写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式_____。

    (4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：

    A 生产过程中部分产品可选为起始原料使用

    B 副产品是一种可利用的氮肥

    C 反应不需要加热

    D副产物不会造成污染环境

    你认为其中正确的是___。

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    科目：初中化学 来源：广西壮族自治区永福县百寿镇第一初级中学2019届九年级下学期第一次适应性训练化学试卷 题型：单选题

    现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是（　　）

    A．X＞Y＞Cu B．Cu＞X＞Y C．Y＞X＞Cu D．X＞Cu＞Y

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    科目：初中化学 来源：广东省广州市2019届九年级下学期中考二模化学试卷 题型：综合题

    室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：

    步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下

    温度(℃)

    0

    20

    25

    40

    50

    60

    80

    溶解度(g)

    69.2

    74.5

    76.4

    81.8

    85.5

    89.4

    98.0

    步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。

    步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。

    步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。

    根据以上信息,回答下列问题：

    (1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。

    ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。

    ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。

    (2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。

    A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体

    B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

    C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道

    (3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。

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