Question

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和    性．
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）    ．
a．钢铁外壳b．玻璃车窗
c．橡胶轮胎        d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝    和水．
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是    ；    ．
（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．如图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是    ，若回收100t这样的废铁粉可以得到    t铁．

Answer 1

【答案】分析：（1）金属具有优良的导热性、延展性和导电性等性能．
（2）可根据材料的分类及物质的组成进行判断．
（3）①铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的，可根据铁生锈的原理进行解答．
②可根据酸的性质进行分析，酸能与金属和金属氧化物反应．
（4）可根据化学方程式进行计算．
解答：解：（1）铜的导电性仅次于银，是一种很好的导电材料，故答案为：导电
（2）a属于金属材料、b属于硅酸盐材料、c属于有机合成材料，d属于天然材料； 故答案为：c
（3）①铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生，所以通常防止铁生锈采用的方法是保持干燥环境或在金属表面涂油漆、加镀层金属等，故答案为：空气（或氧气）
②酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，说明酸与铁锈反应，有无色气泡逸出，说明金属与酸发生了反应；故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）100t这样的废铁粉中含有铁100×20%=20t，含三氧化二铁为80t．
设80t三氧化二铁和CO反应生成铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe
 160                 112
  80t                 x

解之得：x=56t
所以可以得到铁的质量为20t+56t=76t
故答案为：Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe；76
点评：本题以汽车为素材，考查了学生对金属的物理性质，材料的分类，酸的性质和有关化学方程式的计算的掌握．