Question

为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），CaO₂与Na₂O₂都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似．过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（1）写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式

 

；
（2）现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O₂（样品中其它成分与水不反应）．请计算该样品中CaO₂的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，推断过氧化钙与水的反应，并用化学方程式表示；
（2）样品中CaO₂的质量分数=

样品中CaO2的质量

样品质量20g

×100%，因此需要计算出过氧化钙的质量；根据过氧化钙与水反应可放出氧气的化学方程式，由生成氧气的质量，计算参加反应的过氧化钙的质量．

解答：解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据“CaO₂与Na₂O₂都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似”，可推断过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气；
故答案为：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）设20g样品中CaO₂的质量为x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                  32
x                    3.2g

144

32g

=

x

3.2g

x=14.4
该样品中CaO₂的质量分数=

14.4g

20g

×100%=72%
答：该样品中CaO₂的质量分数为72%．

点评：结合题中反应信息判断反应的发生，正确书写反应的化学方程式是计算的基础．