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3.如图所示试剂瓶中分别盛有四种常见的化学药品.

(1)C 瓶中药品的化学式为CaCO3.D 瓶中药品的名称是氯化钠,D在生活中的一种用途是调味品.
(2)利用图所示的药品,按下列要求写出反应的化学方程式.
①实验室制取氧气:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
②选用一种药品与硫酸反应不生成气体:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O;
③选用一种药品与盐酸反应不生成气体:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O.

分析 (1)根据物质的名称、化学式以及物质的用途来分析;
(2)利用图中所示的药品,按下列要求写出反应的化学方程式.
①实验室制取氧气:反应物为KMnO4,反应条件为加热,生成物为K2MnO4、MnO2、O2则可书写化学方程式;
②氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水;
③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水.

解答 解:(1)“某酸某”类化合物一般由金属和酸根组成,碳酸钙的化学式为:CaCO3;故答案为:CaCO3
依据NaCl,物质的名称为:氯化钠;故答案为:氯化钠;
氯化钠在生活中是一种重要的调味品,故填:调味品;
(2)①实验室制取氧气:已知反应物、反应条件、生成物,则:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;故填:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
②氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,没有气体生成,故填:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O;
③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,没有气体生成,故填:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O.

点评 在解此类方程式的书写题时,首先确定反应原理,然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件,根据方程式的书写规则书写方程式.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.有以下事实:
①煤燃烧后质量变小;
②铁制品生锈后质量增加;
③石灰水放在敞口的容器里其质量增加;
④水结成冰体积变大.
其中符合质量守恒定律的是(  )
A.①③④B.①②④C.①②③D.①②③④

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究.
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度.
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略).装置中,仪器A的名称锥形瓶.
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④(填序号).
①加入的稀硫酸量不足               ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收      ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略).
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b.
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2
现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液.请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和NaHCO3(写名称也对).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.某电子元件厂生产过程中产生的废料含有Fe、Cu、Ag三种金属,为了从中回收金属Ag并获得硫酸亚铁晶体和硝酸铜晶体,设计了下列实验操作:
回答下列问题:

(1)实验操作Ⅰ的名称是过滤,实验操作Ⅱ的名称是蒸发.两项操作都需用到的玻璃仪器是玻璃棒.
(2)A溶液中的溶质是H2SO4(填化学式);B溶液中的溶质是硝酸银(填名称).
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag.

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18.碳元素是组成许多物质的基本元素.
(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是B(填字母序号).
A、碳酸钙    B、乙醇(C2H5OH)   C、二氧化碳
(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是CH4(写化学式).
(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3),其中锰元素的化合价+2.
(4)在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$C+2Na2CO3
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料,由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好.它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状.下列关于碳海绵的说法正确的是ABC(填字母序号).
A.具有吸附性    B.可重复使用    C.可处理海上石油泄漏.

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8.(1)元素化学性质与最外层电子数有密切关系.氯原子的原子结构示意为,氯原子的最外层电子数为7.下列图中微粒共表示三种元素,其中与氯原子具有相似化学性质的是D(填序号).

(2)某阳离子的结构示意图为,则x的数值可能是下列中的CD.
A.9             B.10              C.11              D.12
(3)已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价,请你写出氮化镁的化学式Mg3N2
(4)化肥的发明和使用,大大提高了全球的粮食产量,其中“合成氨技术”、“尿素生产技术”等功不可没,在加热、加压条件下,二氧化碳和氨气(NH3)反应生成尿素[CO(NH22]和水,该反应的化学方程式是CO2+2NH3$\frac{\underline{\;加热\;}}{加压}$CO(NH22+H2O.

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15.钢铁是使用最多的金属材料.在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验.
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如图:

其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应化学方程式是:
H2C2O4 $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{加热}$H2O+CO2↑+CO↑.请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收.D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体.
(3)E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色.
(4)F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理.

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12.学好化学能使我们更好地认识各种现象,更轻松、合理地解决实际问题.
(1)四川汶川“5•12”特大地震过后,全国人民“众志成城,抗震救灾”.“拯救生命是第一位的”.为搜救埋在废墟下的幸存者,调用了许多搜救犬.搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者,这是由于B(填序号)的缘故.
A、分子质量很小 B、分子在不断运动  C、分子间有间隔  D、不同分子性质不同
(2)在使用燃料时,为了提高燃料的燃烧利用率:一要注意良好的通风,二要让燃料与空气有足够大的接触面,而且最好使用燃料燃烧火焰的外焰部位进行加热,以节约燃料、节省时间,并减少污染.
(3)在使用可燃性气体(如:氢气、液化石油气、煤气或天然气等)的时候,要特别注意安全.在点燃可燃性气体前,一定要检验气体的纯度,以免发生爆炸.

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13.试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:

(1)现以第三周期为例,仔细观察,认真思考后回答下列问题:
①从原子结构示意图分析,11~18号元素排在一行的依据是原子的核外电子层数相同;
②在此周期中,从左到右,原子结构的变化情况是核内质子数依次增加(合理即可);
③在此周期中,具有相对稳定结构的原子是氩.
(2)图中硫元素与氯元素属于不同种元素的原因是质子数不同;硫元素的化学性质与氧元素的化学性质相似.
(3)如图的排列具有一定的规律,如:同一横行中,从左到右元素的核电荷数依次增加.同一族中,原子的最外层电子数相同.
(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子序数为20,该元素在周期表中位于第4周期.
(5)月球上的He-3(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料He-3的分布.地球上的氦元素主要以He-4形式存在.从原子的构成来看,He-3、He-4两种原子的电子数相同(填“相同”或“不同”).

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