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【题目】海洋中蕴含着丰富的资源,海洋资源开发前景十分广阔.
(1)海水晒盐.2015年我国海盐年产量高达5797万吨,居世界第一位.目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”.在蒸发池中促进水分蒸发的过程中,主要利用了下列各项中的(填选项序号) . ①潮汐能 ②生物能 ③太阳能 ④化学能
(2)海水制“碱”.我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得NaHCO3 , 再将NaHCO3稍加热即分解得到纯碱,其生产过程如图所示.
通过过程②可得到碳酸氢钠,化学方程式为NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+X.请写出X的化学式 , 此反应属于反应(选填”化合””分解“”复分解“”氧化“”置换“之一)
(3)如图是A、B两种物质的溶解度曲线.回答下列问题: ①t2℃时,A的溶解度为 . 图中P点的意义为
②t2℃时,AB饱和溶液溶质的质量分数为AB.(选填“>”“=”“<”之一)
③将A和B的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃时(假设溶剂质量不变).请判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化?简要写出理由

【答案】
(1)③
(2)NH4Cl;置换
(3)25g;在t1℃时AB的溶解度相等;>;A的溶质质量分数减小,B的溶质质量分数不变;降温时,A物质的溶解度减小,它的饱和溶液中析出晶体,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小;B物质的溶解度增大,它的饱和溶液变为不饱和溶液,不析出晶体,溶质质量分数不变
【解析】解:(1)太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源,所以在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了太阳能,故选:③;(2)根据化学反应前后原子种类和数目不变,反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为:N 1,H 5,C 1,O 3,Na 1,Cl 1;而反应后NaHCO3的原子个数为:Na 1,H 1,C 1,O 3;则反应物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子,化学式为:NH4Cl,该反应属于置换反应;(3)①t2℃时,A的溶解度为25g,P点表示在t1℃时A、B的溶解度相等(t1℃时AB两饱和溶液的溶质质量分数相等);②t2℃时,A物质的溶解度大于B物质的溶解度,所以A、B饱和溶液溶质的质量分数为A>B;③将A和B的饱和溶液,由t2℃降温到t1℃时(假设溶剂质量不变),A的溶质质量分数减小,B的溶质质量分数不变;降温时,A物质的溶解度减小,它的饱和溶液中析出晶体,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小;B物质的溶解度增大,它的饱和溶液变为不饱和溶液,不析出晶体,溶质质量分数不变. 所以答案是:(1)③;(2)NH4Cl,置换;(3)①25g,在t1℃时,A、B的溶解度相等;②>;③A的溶质质量分数减小,B的溶质质量分数不变;降温时,A物质的溶解度减小,它的饱和溶液中析出晶体,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小;B物质的溶解度增大,它的饱和溶液变为不饱和溶液,不析出晶体,溶质质量分数不变.
【考点精析】关于本题考查的固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,需要了解1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和);溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ;溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液);溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ;对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正确答案.

练习册系列答案
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