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    14．实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：

    回答下列问题：
    ①操作甲的名称是过滤；溶液A中所含溶质为Ca（OH）2、NaCl（填化学式）．
    ②加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    ③加入的过量X溶液作用是除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠．
    ④以下关于蒸发的操作正确的是Ⅲ
    Ⅰ、蒸发皿必须放在石棉网上加热Ⅱ、蒸发完成后立即用手移去蒸发皿
    Ⅲ、加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌Ⅳ、蒸发时待水分全部蒸干后停止加热
    ⑤为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

    Ⅰ、要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是AC．
    A．固体样品的质量  B．浓硫酸实验前后质量　C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
    D．所用稀硫酸质量  E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
    Ⅱ、D装置的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．

    分析 ①根据实验目的确定操作方法，根据有关的反应判断溶液中的溶质；
    ②根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析；
    ③根据题意，设法除去氯化钠中的杂质进行分析；
    ④根据蒸发操作的注意事项分析；
    ⑤Ⅰ、根据样品中氢氧化钠的质量分数计算公式结合试验的过程分析需要的数据；
    Ⅱ、根据实验的原理及氢氧化钠的性质进行分析．

    解答 解：①由图示知，操作甲是把不溶物与溶液分离，是过滤操作；生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶液A中所含溶质为Ca（OH）2、NaCl；
    ②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
    ③由题意知，加入的X是稀盐酸溶液，目的是除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；
    ④Ⅰ．蒸发皿可以直接加热，不须放在石棉网上加热，该说法错误；
    Ⅱ．蒸发完成后，还有大量的余热，不能立即用手移去蒸发皿，该说法错误；
    Ⅲ．加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热沸腾溅出，该说法正确；
    Ⅳ．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，该说法错误；
    故选：Ⅲ；
    ⑤Ⅰ、由样品中氢氧化钠的质量分数计算公式可知，需要的数据是：固体样品的质量，根据实验的过程，由浓氢氧化钠溶液实验前后质量的变化，可求出碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量，最后就可以求出样品中氢氧化钠的质量分数，所以需要的数据是：A、C；
    Ⅱ、为了防止空气中水和二氧化碳影响实验的结果，可用氢氧化钠固体吸收吸收空气中的水和二氧化碳，由上述实验过程可知，如果没有D装置，对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是偏小．
    故答案为：①过滤，Ca（OH）2、NaCl；
    ②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
    ③除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；
    ④Ⅲ；
    ⑤Ⅰ、AC；
    Ⅱ、吸收吸收空气中的水和二氧化碳，偏小．

    点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答．

    练习册系列答案
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    用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
    小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁．
    小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
    小光通过查询有关资料得知：
    （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
    3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
    （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？同意．请具体说明你的理由：根据资料可知，生成的Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊．
    小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁．请你帮他设计实验并填写下表．
        实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论

    取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸    		若产生气泡
    若没有气泡产生    		则黑色固体中含金属铁
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    K+溶溶溶
    Ba2+溶溶不
    Cu2+不溶不
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