[题目]铜锈的主要成分是碱式碳酸铜.碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO32CuO+X+H2O.下列说法正确的是( )A. 该反应属于分解反应B. X是能与人体血红蛋白结合的有毒气体C. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变D. 一个碱式碳酸铜分子中铜原子和氧原子的个数比为2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+H2O，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应属于分解反应

B. X是能与人体血红蛋白结合的有毒气体

C. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

D. 一个碱式碳酸铜分子中铜原子和氧原子的个数比为2：3

【答案】A

【解析】

A、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，该选项说法正确；

B、由Cu2(OH)2CO3 2CuO+X+H2O可知，反应前后铜原子都是2个，氢原子都是2个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在X中，因此X是二氧化碳，二氧化碳无毒，不能和血红蛋白结合，该选项说法不正确；

C、反应后生成的水蒸气和二氧化碳逸出，因此反应后固体物质中铜元素的质量分数增大，该选项说法不正确；

D、一个碱式碳酸铜分子中铜原子和氧原子的个数比为2：5，该选项说法不正确。

故选：A。

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序号	样品组成	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
①	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
②	1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
③	_______

(1)实验①和②说明NaCl可以_________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_________(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

(4)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是__________(精确到0.1)。

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(2)用稀硫酸浸取烧渣时发生的化学反应都属于________反应(填写基本反应类型)。

(3)在滤液中加入适量Fe时发生的化合反应的方程式为_______。

(4)若在实验室中进行操作①，该操作主要包括___、降温结晶、过滤等，其中两次操作中都用到的玻璃仪器是________，得到的(NH4)2SO4晶体在农业上可以用作____。

(5)操作②中得到的X可以循环利用，则X为____。

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A. 反应物锂是金属单质

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（提出假设）人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体。

（实验活动1）

装置	实验操作	现象
	①在饮料瓶中装水至没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气	水从长吸管端快速流出
	②将饮料瓶中装满水，对着短管吹气，用排水法收集呼出气体，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中	饮料瓶中木条熄灭
	③将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30秒，观察石灰水的变化；再从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化

（1）步骤①说明，自制装置的气密性_____（填“良好”或“不好”）。

（2）步骤②中的现象_____（填“能”或“不能”）证明呼出气体中含二氧化碳，原因是_____。

（3）若假设成立，步骤③中，预期会观察到的现象是_____。发生反应的化学方程式为_____。

（实验活动2）实验1中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清，他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。

实验编号	石灰水浓度	持续吹气时间	瓶底现象
④	0.16%	30秒	澄清石灰水变浑浊
⑤	0.16%	2分钟	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
⑥	0.08%	30秒	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
⑦	0.08%	2分钟	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清