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    【题目】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+H2O，下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应属于分解反应

    B. X是能与人体血红蛋白结合的有毒气体

    C. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

    D. 一个碱式碳酸铜分子中铜原子和氧原子的个数比为2：3

    【答案】A

    【解析】

    A、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，该选项说法正确；

    B、由Cu2(OH)2CO3 2CuO+X+H2O可知，反应前后铜原子都是2个，氢原子都是2个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在X中，因此X是二氧化碳，二氧化碳无毒，不能和血红蛋白结合，该选项说法不正确；

    C、反应后生成的水蒸气和二氧化碳逸出，因此反应后固体物质中铜元素的质量分数增大，该选项说法不正确；

    D、一个碱式碳酸铜分子中铜原子和氧原子的个数比为2：5，该选项说法不正确。

    故选：A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小红对铁的锈蚀进行如下探究：室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内的水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录量筒起始读数和最终读数以及所需时间如下表。

    序号

    样品组成

    量筒起始读数/mL

    量筒最终读数/mL

    所需时间/min

    ①

    1g铁粉、0.2g碳和10滴水

    100

    70

    约120

    ②

    1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl

    100

    70

    约70

    ③

    _______

    (1)实验①和②说明NaCl可以_________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。

    (2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_________(填“放热”或“吸热”)过程。

    (3)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

    (4)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是__________(精确到0.1)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有少量SiO2)，常用于制取补血剂FeCO3和一种颜料铁红Fe2O3，其工艺流程如下：(已知SiO2不溶于水，也不与酸反应)

    (1)烧渣在浸取前要研磨成粉末状，其目的是_________。

    (2)用稀硫酸浸取烧渣时发生的化学反应都属于________反应(填写基本反应类型)。

    (3)在滤液中加入适量Fe时发生的化合反应的方程式为_______。

    (4)若在实验室中进行操作①，该操作主要包括___、降温结晶、过滤等，其中两次操作中都用到的玻璃仪器是________，得到的(NH4)2SO4晶体在农业上可以用作____。

    (5)操作②中得到的X可以循环利用，则X为____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是

    A. 反应物锂是金属单质

    B. 该反应中MnO2是催化剂

    C. Li2O2中氧元素的化合价显-2价

    D. 该反应是化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。请回答以下问题：

    （1）A、B两种物质中，属于化合物的是____________（填图中字母）；

    （2）该反应的基本反应类型为____________；

    （3）写出该反应的化学方程式____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】江西高安元青花——“国之美”，誉满全国。请用恰当的化学用语表示下列带点文字部分。

    （1）制作釉果的瓷石中主要成分之一是氧化铝______；

    （2）制作釉灰的原料是石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙中所含阴离子______；

    （3）元青花的着色剂成分之一是三氧化二钴（Co2O3），三氧化二钴（Co2O3）中钴元素的化合价为______价

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学小组用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。

    （提出假设）人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体。

    （实验活动1）

    装置

    实验操作

    现象

    ①在饮料瓶中装水至没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气

    水从长吸管端快速流出

    ②将饮料瓶中装满水，对着短管吹气，用排水法收集呼出气体，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中

    饮料瓶中木条熄灭

    ③将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30秒，观察石灰水的变化；再从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化

    （1）步骤①说明，自制装置的气密性_____（填“良好”或“不好”）。

    （2）步骤②中的现象_____（填“能”或“不能”）证明呼出气体中含二氧化碳，原因是_____。

    （3）若假设成立，步骤③中，预期会观察到的现象是_____。发生反应的化学方程式为_____。

    （实验活动2）实验1中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清，他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。

    实验编号

    石灰水浓度

    持续吹气时间

    瓶底现象

    ④

    0.16%

    30秒

    澄清石灰水变浑浊

    ⑤

    0.16%

    2分钟

    澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清

    ⑥

    0.08%

    30秒

    澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清

    ⑦

    0.08%

    2分钟

    澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清

    （反思与评价）

    （4）能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是_____（填实验编号）。

    （5）实验1中，吹气时间均为30秒，有同学观察到石灰水变澄清，而有的学生未观察到产生现象差异的可能原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有人用经过粉碎的含较多杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体。

    （1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价） ，其化学式为_________。

    （2）步骤②中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是_________。

    （3）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： _________。

    （4）反应途径I和II，分别有下列反应发生：

    途径I：2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O

    途径II：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

    请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理由：________。

    （5）根据下图，步骤④的结晶方法是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。

    （1）反应③的实验现象是______。

    （2）写出相应的化学方程式：①______②______。

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