I：牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下：
试回答：
（1）写出 C、D两种物质的化学式 C
CO2
CO2
D
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（2）写出③反应的化学方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
（3）反应③制轻质碳酸钙粉末后，还要通过
过滤
过滤
（填操作）将其从反应后的混合物中分离出来．实验室进行该操作时主要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
II、某兴趣小组为了测定本地所产矿石A的纯度，利用下图装置设计了以下实验方案：
【实验原理】：测定一定质量的矿石A与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳在常温常压下的体积，根据密度求出二氧化碳的质量，然后根据发生的化学反应方程式算出矿石A中碳酸钙的质量，进而求出矿石A中碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②在试管B中加入10克矿石A，分液漏斗中加入足量的稀盐酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 层油，并将分液漏斗A和试管B用长导管E连接起来．
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中B液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量并由此求出矿石A中碳酸钙的质量分数
【实验分析】
（1）小明同学认为在实验前要将矿石A 全磨成粉末状，你认为他的目的是：
使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完
使矿石A中的碳酸钙能被稀盐酸充分反应完
；
（2）小洁同学认为该实验的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为如果没有橡胶管E，则会对实验结果产生何种影响？
滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大．
滴加的稀盐酸会将试管B中空气排入C管中，使测得的二氧化碳的体积偏大．
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，
C、D管之间能产生稳定的液面差
C、D管之间能产生稳定的液面差
，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由
重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
重新实验，因为中途加酸，装置中的气体会逸出．
．
（5）实验结束时同学们才发现由于粗心，小伟将植物油加到了D管的水面上，大家一致认为由于该粗心将会导致测得的矿石A中碳酸钙的质量分数产生误差，你认为该误差是
偏小
偏小
（填偏大或偏小）．
（6）化学老师看了他们的实验设计后，对他们的设计方案和合作意识、探究精神都给予了很高的评价，并对他们进行启发：二氧化碳的质量可以根据质量守恒定律，测反应前后烧杯中剩余物质的质量之差来求得，于是他们又在烧杯中进行了如下的实验测定：
实验次数
项目 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 所取矿石A的质量/g |
12 |
12 |
15 |
| 所加稀盐酸的质量/g |
120 |
150 |
100 |
| 剩余物质的质量 |
127.6 |
157.6 |
110.6 |
请你和他们一起完成实验数记的分析和计算：
①当所取矿石A和稀盐酸的质量比
3：25
3：25
时，矿石A和稀盐酸恰好完全反应．
②矿石A中碳酸钙的质量分数是多少？
③所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
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